ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Реакции на горячих проволоках из "Развитие представлений в области катализа" Метод горячих проволок позволяет изучать скорость удаления кислорода и природу образующихся продуктов. [c.116] Если нагревать платиновую проволоку в среде кислорода, то происходит падение давления. Кинетика этой реакции и анализ продуктов показывают, что кислород конденсируется на стенках сосуда в виде окисла РЮг. Летучий окисел РЮг образуется, во-первых, из испаряющихся атомов платины и газообразного молекулярного кислорода, а во-вторых, при непосредственном взаимодействии кислорода с поверхностью платины. Скорость реакции пропорциональна Рог, а энергия активации Е равна - 63 ктл-моль . Подобное же уменьшение давления наблюдается и при проведении реакций на проволоках в среде азота, но здесь оно происходит не из-за образования соединения, а из-за окклюзии азота отложившейся платиной, действующей в качестве геттера. [c.116] На вольфраме образуется поверхностный окисел У 0, энергия активации реакции Е = 23 ккал-моль . 0 способен затем разлагаться термически с образованием атомарного кислорода Е = 160 ккал-моль ). Подвижные частицы, обнаруженные в электронном проекторе, по-видимо-му, представляют ШО, а не О. Таким образом, вольфрам является активным катализатором диссоциации кислорода и ведет себя при этом так же, как в водороде. [c.116] В иоде образуется поверхностное соединение затем разлагающееся с выделением атомов иода. Молекулярный хлор на вольфрам не действует, в то время как атомарный хлор легко взаимодействует с вольфрамовой нитью. При испарении железа азот удаляется в виде ЕеМз. [c.116] С соответствующими изменениями высоты положения уровня Ферми. [c.118] Вернуться к основной статье