ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Примеры расчетов процесса получения сульфатов натрия и магния из "Графические расчеты в технологии минеральных веществ Издание 2" Эта система имеет большое значение, являясь основной при изучении рассолов морского типа и выборе методов их технологической переработки (например условия образования и получения мирабилита, поваренной соли и т. д.). [c.348] Данная система по составу и характеру равновесий является весьма сложной—в ней образуются двойные соли, гидраты и появляются дополнительные поля кристаллизации возникающих новых фаз Достаточно указать, что в интервале температур от —36 до 200° выявлено 28 твердых фаз, которым отвечают 52 одновариантные кривые и 19 безвариантных точек системы [7]. [c.348] Согласно правилу фаз, для растворов этой системы с фазами П Vi Р число степеней свободы F=(4-j-2)—2=4. Состояние системы при этих условиях однозначно определяется концентрацией трех ионов и температурой. При заданной температуре, когда F 3, состояние системы определяется тремя переменными, т. е. диаграмма растворимости может быть изображена в трех координатах как четверная система, состоящая из трех солей и воды. [c.349] Вант-Гоффа (ортогональная проекция изотерм системы). [c.349] Из диаграмм видно, что число полей кристаллизации при температуре 25° равно семи при 0° число полей уменьшается до четырех. [c.349] В безводную. Таким образом, понижение температуры благоприятствует осаждению глауберовой соли. Точка IV является эвто-никой при О и 25°. [c.351] На рис. 186 и 187 приведены изотермические диаграммы растворимости при 25 и 0° взаимной системы 2Na l + MgS04 Mg la + NagSO с вертикальными проекциями водных диаграмм для каждой температуры. Соответствующие численные данные приведены в табл. 17 и 18. [c.351] Для температуры 0° на водной диаграмме отложено содержание воды в молях W, отнесенных к 100 двойным эквивалентам суммы солей для температуры 25° эта же величина отнесена к 100 эквивалентам суммы солей. [c.351] Данные о равновесных составах, положении кратных точек и разграничении полей изотермы рассматриваемой взаимной системы рис. 188) получены А. Д. Пельшем [79]. Состав раствора XII установлен Н. И. Висягиным. Приведенные диаграммы используются для исследования и расчета процесса испарения воды из природных рассолов. [c.352] Точка состава двойной соли на диаграмме определяется по химической формуле соли путем пересчета на молярные проценты, а точка состава гидратированной соли совпадает с точкой, отвечающей составу безводной соли. [c.352] Лучи кристаллизации двойной соли изображаются прямыми, исходящими из точки состава этой соли. [c.352] Изменение состава растворов при выпадении и растворении солей определяется по диаграмме с помощью построения векторов [31]. [c.353] Кристаллизация обеих солей на диаграмме Выразится двумя векторами, направленными по одной и той же прямой, проведенной из полюса кристаллизации N32804. Если бы оба эти вектора были направлены в одну и ту же сторону, точка жидкой фазы. перешла бы кривую НЬ и попала в поле кристаллизации тенардита, что невозмо5кно, так как пока имеются две твердые фазы, точка жидкой фазы должна оставаться на этой кривой. В данном случае равнодействующая двух векторов должна равняться нулю. [c.353] Для этого один из векторов кристаллизации должен быть повер нут на 180 . [c.354] Обратное направление вектора кристаллизации мирабилита означает, что данная соль не кристаллизуется, а исчезает из твердой фазы и, взаимодействуя с раствором, превращается в тенардит. Когда глауберова соль полностью превратится в тенардит, фигуративная точка раствора перейдет в поле кристаллизации этой соли. [c.354] Иная картина наблюдается в точке 6, также расположенной на кривой КМ, касательной в этой точке к лучу, проведенному из полюса астраханита. Векторы кристаллизации астраханита 7 и эпсомита 8 располагаются по одну сторону кривой КМ их равнодействующая должна была бы переместить точку жидкой фазы в поле астраханита, что невозможно, пока в твердой фазе имеются две соли—астраханит и эпсомит, выделившиеся по кривой КМ до точки 6. Поэтому один из векторов следует повернуть на 180. [c.354] Вектор кристаллизации астраханита повернуть нельзя, так как при этом равнодействующая была бы направлена по кривой КМ, т. е. обратно по пройденному пути остается повернуть на 180 вектор кристаллизации эпсомита. Это означает, что эпсомит на некотором участке кривой является неустойчивой фазой и, взаимодействуя с раствором, будет превращаться в устойчивую фазу, в данном случае—астраханит. [c.354] В тройной точке М положение векторов меняется—вектор кристаллизации астраханита должен быть повернут на 180°, чтобы получить нулевую равнодействующую трех векторов кристаллизации астраханита, эпсомита и хлористого натрия. [c.354] Вернуться к основной статье