ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Процесс охлаждения по диаграмме в прямоугольных координатах из "Графические расчеты в технологии минеральных веществ Издание 2" Пользуясь политермной диаграммой растворимости системы КС1—Na l—HgO, рассмотрим на нескольких примерах изменение состава растворов при изотермическом испарении (рис. 53 и 54). [c.132] Пример 41 (рис. 53). Ненасыщенный раствор, отвечающий точке Р, изотермически испаряется при 60°. Найти путь изменения состава раствора. [c.132] Пример 42 (рис. 53). Раствор Р изотермически упаривается при 90°. Наметить по диаграмме путь движения раствора. [c.133] Проводим луч испарения ОР через точку Р до пересечения с изотермой 90°. Точка пересечения соответствует Сдо, т. е. после удаления части воды и достижения состояния насыщения при 90° начнется одновременное выделение в осадок обеих солей. [c.133] Пример 43 (рис. 53). Раствор Р испаряется при 110°. Найти путь изменения состава раствора. [c.133] Пример 44. Дан состав раствора в молях, соответствующий фигуративной точке Q (рис. 54). Раствор содержит 36,2 моля КС1 и 46,2 моля Na l на 1000 молей HgO (концентрации солей на диаграмме даны в двойных молях). Раствор Q изотермически испаряется при 60° с целью получения максимального количества одной соли. Определить количество удаленной воды и выпавщей соли. [c.134] Изменение состава раствора изобразится ломаной линией Точка go является конечной, так как по условию требуется иметь в осадке только одну соль. [c.134] Решая эту систему уравнений, определим и=0,556, j/=3, х=444. [c.134] Пример 45. Пример 44 можно решить и при других единицах измерения концентраций, например в граммах соли на 1000 г воды (рис. 53). [c.135] Состав раствора Q 150 г КС1, 150 г Na l, 1000 г НаО. [c.135] Для решения вопросов, связанных с кристаллизацией солей при охлаждении растворов, следует нанести на диаграмму растворимости две изотермы, отвечающие температуре начала и конца охлаждения. На рис. 55 изображена такая диаграмма для системы КС1—Na l—НаО при температурах 10 и 100°. [c.135] При сравнении составов эвтонических растворов для 10° и Са для 100° видно, что раствор Са содержит значительно большее количество хлористого калия и меньшее количество хлористого натрия, чем раствор j. Следовательно, отношение КС1 Na l в растворе, насыщенном обеими солями, возрастает с увеличением температуры. [c.135] При нагревании раствора j до 100° в присутствии твердого хлористого калия, последний будет растворяться до точки С3 без изменения концентрации хлористого натрия. [c.135] На диаграмме в прямоугольной системе координат точка Q (для 100°) определяется как точка пересечения луча кристаллизации хлористого калия с кривой растворимости хлористого натрия. По мере дальнейшего растворения хлористого калия в растворе Сд начнется процесс высаливания хлористого натрия и фигуративная точка раствора переместится в эвтоническую точку Са. Весь путь изменения состава раствора изобразится ломаной линией С1С3С2. [c.136] Способностью растворов, насыщенных в холодном состоянии по отношению к хлористому натрию и хлористому калию, растворять при нагревании хлористый калий и выделять его опять при охлаждении (без хлористого натрия) пользуются на практике для извлечения хлористого калия из сильвинита. [c.136] Вернуться к основной статье