ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Термохимические исследования. Продолжение из "Термохимические исследования " ИВ Жидкость еще имела кислую реакцию. [c.36] Жидкость еще имела слабокисЛую реакцию. [c.37] Среднее.. 592,9 Из опыта же ( 48) получаем 439,7-1-163,03=602,75. [c.37] Я пытался подтвердить правильность полученных чисел путем применения метода смешения (т. е. без калориметра). Однако я получил сильно преуменьшенную величину (301) это произошло потому, что безводный хлористый кальций недостаточно быстро растворяется в воде, благодаря чему происходит слишком значительная потеря тепла. [c.39] Стекла. 40,75, соответствует 7,74 воды. [c.40] Это дает на каждый атом хлористого кальция уменьшение 33,65. [c.40] Эти числа дают. [c.41] Среднее из двух опытов. [c.41] Так как масса калориметра была слишком велика, то я применял калориметр меньших размеров, чтобы получать большие изменения температуры. К сожалению, я забыл отмстить в моем рабочем журнале температуру окружающего воздуха. Поэтому через шесть месяцев я не был в состоянии оценить, в какой степени следует доверять указанному числу. [c.42] Повторение опыта с теми же количествами вещества дало такое же повышение температуры 2,6°. [c.44] Ввиду того, что у меня были сомнения относительно температуры известкового молока, я повторил опыт с ббльшей тщательностью. Вещества были взяты в тех же количествах. Теплоемкость полученной жидкости оказалась 0,678. Повышение температуры =2,55°. [c.44] В этой таблице приведены средние величины без внесения в них поправок. Однако очевидно, что первые три числа в каждом столбце должны быть равны, ибо их отклонения друг от друга лежат в пределах ошибок отдельных опытов. [c.45] Что же касается чисел, выражающих количество тепла, выделяемого известью, то все они слишком велики но в 38 было уже доказано для сернокислой извести, что это зависит от воды, присоединяющейся к этой соли то же самое имеет место для двух других чисел. [c.45] до сих пор можно считать, что все основания, которые были подвергнуты эксперименту, выделяют одинаковые количества тепла для одной и той же кислоты. Отсюда следует, что если числа, находящиеся в вертикальном ряду, одинаковы для всех оснований, то в горизонтальном ряду существует некоторое постоянное отношение между числами, полученными для различных кислот и одного и того же основания, причем это соотношение одно и тоже для каждого основания (однако при условии, что соль нейтральна и безводна). Таким образом, достаточно знать количество тепла, выделившееся при взаимодействии какой-либо кислоты с каким-либо основанием, чтобы определить те количества тепла, которые выделяются или при взаимодействии данного основания со всеми остальными кислотами, или одной из кислот со всеми остальными основаниями, в зависимости от того, какое из этих двух отношений пока еще не известно. Правда, мне можно было бы возразить, что распространение этого закона на все основания является слишком широким обобщением, и вполне может случиться, что числа вертикального столбца будут различными для некоторых групп оснований. Можно надеяться, что этот вопрос в ближайшее время будет разрешен. [c.46] Таким образом, становится ясным, что термонейтральность растворов не будет нарушена от прибавления неодинаковых количеств теплоты, и что, следовательно, закон термонейтральности не может дать нам права делать какие-либо заключения о количестве теплоты, выделяемой водой. Надо, следовательно, прибегнуть к прямому опыту. [c.48] Обычно считают, что обработанный таким образом препарат имеет формулу КЙ [по-видимому, К.— Ре9.]. Два предварительных опыта, проведенные но методу смешения, дали как минимум 303 и как максимум — 344. [c.49] Я думаю, что истиная величина лежит между этими двумя крайними величинами. В настоящий момент вполне достаточно знать, что гидрат окиси калия КЙ, а тем более безводная окись калия, выделяет при взаимодействии с водой гораздо больше тепла, чем безводная окись кальция. Итак, совершенно ясно, что наиболее сильные основания — это те, которые при взаимодействии выделяют наибольшее количество тепла. [c.49] Если мы поместим числа, которые обозначают количество выделившегося тепла, между веществами, его выделяющими, то получим Кх + 91785103. [c.52] Следовательно безводная соль — это КЗ, а водосодержащая КЗ -1- Й, и мы видим, что исчезает противоречие во взглядах на эти два вещества, как принадлежащие к двум различным классам. Они отличаются друг от друга только тем, что одно вещество представляет собой безводную, а второе водную соль, но это не две соли, построенные различным образом. [c.52] Вернуться к основной статье