ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Описание систем термодинамике неравновесных процессов из "Термодинамика для химиков" Эволюция термодинамически неравновесных систем (в том числе систем со сложными брутто-превращениями, включая каталитические и биологические) сопровожцается соответствующими изменениями значений термодинамических параметров всей системы или ее частей. Таким образом, для неравновесных (как открытых, так и замкнутых) систем свойственны неравновесные состояния, параметры и свойства которых, вообще говоря, являются функциями времени и/или пространства. Например, в случае изотропности системы по температуре Т и давлению Я термодинамический потенциал Гиббса G и энергия Гельмгольца А всей системы могут являться функцией не только Ти Р (или объема У), но и времени f. [c.293] Функция g T, Р, t) И ей подобные с математической точки зрения соответствуют плотности распределения интересующей нас величины. [c.293] Возможность разграничения термодинамических процессов, происходящих в системе, на внещние и внутренние основана на существенном отличии масштабов скоростей различных типов физических и физико-химических процессов. При обсуж ении неравновесных термодинамических процессов, протекающих в сложных системах, прежде всего необходимо установить иерархию процессов в щкале времен. [c.293] Как и в предьщущих разделах, посвященных классической равновесной термодинамике, в термодинамике неравновесных процессов вещество будет рассматриваться в основном как непрерывный объект. Поэтому мы не станем касаться проблем появления и эволюции спонтанных флуктуаций, возникающих на микроскопическом уровне вследствие атомно-молекулярной природы вещества и офаниченности числа частиц в конечном объеме. Явления, связанные с атомно-молекулярной природой Ешщества и учитывающие конечность числа частиц в локальных процессах, рассматриваются статистической термодинамикой неравновесных процессов, выходящей за рамки данной книги. [c.294] Очевидно, что в указанных приближениях даже в условиях пространственной неоднородности системы каждой ее физически малой части можно привести в соответствие локальные значения термодинамических параметров, например давление, температуру и т.п. Это означает также, что молекулы химических веществ в каждой физически малой части находятся в термическом равновесии с этой частью системы и их свойства можно описать химическим потенциалом данного вещества, соответствующим температуре и локальной концентрации вещества (веществ) в данной точке системы. [c.295] Вернуться к основной статье