ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Различные выражения для константы равновесия из "Термодинамика для химиков" В некоторых ситуациях используют математические выражения для константы равновесия, отличные от (4.12). [c.63] Отличие химического потенциала, выраженного через парциальные давления, от химического потенциала, выраженного через мольные доли, заключено в различии в этих двух случаях величин стандартных давлений — КТ п Р/Р ). Величина ЯТЩР/Р ) представляет собой изменение энергии Гиббса в процессе изотермического изменения давления от Р до Р. Следовательно, при записи химического потенциала через мольные доли в качестве стандартного выбирается состояние, в котором давление /-го газа равно полному давлению смеси. [c.64] Из выражения (4.25) видно, что константа равновесия К , в отличие от Кр, зависит от полного давления. [c.64] Очень часто величины Сд и Р опускают. [c.65] Таким образом, умножение стехиометрических коэффициентов реакции на некоторое постоянное число т сводится к возведению в т-ю степень константы равновесия. Поэтому можно рассматривать реакцию с любым возможным значением т — это не приводит к ошибкам. Обычно из соображений удобства для стехиометрических коэффициентов выбирают наименьшие целые значения. [c.67] Вернуться к основной статье