ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Методы и приемы анализа из "Задачник по количественному анализу" Для расчета массы определяемого вещества в серийных анализах традиционно используют такой способ выражения массовой концентрации, как титр рабочего раствора вещества А по определяемому веществу X. [c.57] Другими словами, Т(А/Х) показывает, какая масса анализируемого вещества X реагирует с 1 мл рабочего раствора вещества А. [c.57] Раствор с точно известной концентрацией вещества называют стандартным, рабочим или титрованным. [c.58] Приготовление рабочих растворов проще всего проводить растворением точной навески химически чистого вещества в мерной колбе известной вместимости. Такие вещества называют стандартными или установочными. [c.58] Если содержание вещества в реактиве изестно приближенно или вещество неустойчиво, то рабочий раствор готовят примерно заданной концентрации и при необходимости стабилизируют. Точную концентрацию такого раствора - определяют титрованием навески установочного вещества или известного объема другого рабочего раствора. [c.58] По типу аналитической реакции различают методы кислотно-основного титрования, осаждения, комплексообразования и окисления-восстановления (редоксиметрия). Для всех этих методов применяют следующие приемы титрования. [c.58] Подобная цепь последовательных превращений может быть достаточно длинной. В итоге необходимо связать в одном уравнении количества рабочего и анализируемого веществ. Поэтому в конечном расчетном выражении вещества-заместители непосредственно не фигурируют баланс по количеству эквивалентов имеет вид, аналогичный ( 5.4), но число эквивалентности 2х учитывает стехиометрию всей цепи превращений. [c.59] например, при определении вещества X проведено его последовательное количественное замещение на вещества В и О, а заместитель О оттитрован стандартным раствором вещества А. Условно эти реакции можно представить в следующем виде хХ = ЬВ, Ь В=с10 и /гдЙ=7гдА. Стехиометрия последней реакции записана в эквивалентной форме, поскольку обычно известна нормальная концентрация с 7гдА стандартного раствора. [c.59] При решении задач рекомендуется проводить подробные рассуждения самостоятельно. [c.59] Пример 5.6. Рассчитать массовую долю МпОг в навеске 0,3710 г руды, если на титрование иода, выделившегося при взаимодействии с раствором, содержащим избыток К1 и кислоты, пошло 24,41 мл 0,2217 М раствора КагЗгОз. [c.59] В зависимости от приема отбора навески для титрования различают методы отдельных навесок и пипетиро-в а н и я. [c.60] При пипетировании большую навеску вещества растворяют в мерной колбе вместимостью Кк, а для каждого титрования отбирают пипеткой вместимостью часть (долю) навески, равную Vn/Ук, Порция вещества, содержащаяся в растворе, отобранном с помощью пипетки, называется аликвотной, а из одной навески можно оттитровать несколько аликвотных частей. [c.60] Пипетирование заменяет несколько взвешиваний более простым, но менее точным приемом — отбором аликвотных частей. [c.61] Пипетирование вынужденно применяют в том случае, если масса отдельной навески очень мала и погрешность взвешива-иия выше допустимой. [c.61] Пример 5.8. Л ожно ли использовать метод отдельных навесок при титровании безводной соды 0,1 М раствором НС из полумикробюретки вместимостью 5 мл, обеспечив при этом относительную ошибку определения не более 0,3 %. Абсолютная погрешность взвешивания на аналитических весах составляет 0,2 мг. [c.61] Вернуться к основной статье