ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Степень электролитической диссоциации и константа диссоциации из "Задачи и упражнения по неорганической химии" При раст рении различных веществ в воде образуются ионные или молекулярные растворы, обладающие разными свойствами. Одно из них заключается в том, что первые проводят электрический ток, а вторые —нет. Вещества, растворы которых проводят электрический ток, называют электролитами. [c.107] Электролиты при растворении распадаются на положительно и отрицательно заряженные частицы (ионы). Этот процесс называется электролитической диссоциацией. Так как число положительных зарядов равно числу отрицательных, - раствор в целом электронейтрален. Ионы, находящиеся в растворе, могут взаимодействовать друг с другом. Поэтому электролитическая диссоциация — процесс обратимый. [c.107] Электролитическая диссоциация зависит не толм ко от типа химической связи в молекулах, но и от ха-рактера растворителя. Электролиты могут диссоциировать на ионы только в полярных растворителях. [c.108] В зависимости от степени диссоциации все электролиты условно делят на сильные (ai 0,3), средние (а от 0,03 до 0,3) и слабые (а 0,03). Степень диссоциации зависит от природы электролита и концентрации раствора. При введении в раствор слабого электролита одноименных ионов равновесие диссоциации нарушается и смещается в направлении образования недиссоциированных молекул. [c.108] Пример 1. Определите, сколько отдельных частиц растворен ного вещества содержит 1 л раствора, если степень диссоциации уксусной кислоты СНзСООН в 0,01 М растворе равна 20%. [c.109] Решение. 0,01 моль уксусной кислоты содержит 6,02-10 -0,01 =6,02-102 молекул (IV). Число продиссоциировав-ших молекул п = 6,02--0,2. Так как каждая молекула уксус-, ной кислоты при диссоциации образует два иона, то в растворе будет содержаться (К — п) + 2п частиц, т. е. (6,02-1021 — 6,02-1021-0,2) + 2-6,02-1021-0,2 = 7,22-102 частиц. [c.109] Пример 3. Определите степень электролитической диссоциации уксусной кислоты в 1 М растворе, если константа диссоциации ее 1,754-10 . [c.109] Вернуться к основной статье