ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Способы выражения содержания растворенного вещества в растворе из "Задачи и упражнения по неорганической химии" Содержание растворенного вещества в растворе может быть выражено либо безразмерными единицами— долями или процентами, либо величинами размерными — концентрациями. Ниже приведены наиболее часто употребляемые в химии способы выражения содержания растворенного вещества в растворе. [c.92] Массовая доля со — число единиц массы растворенного вещества, содержащихся в 100 единицах массы раствора. Так, 20 % раствор NaOH содержит 20 единиц массы NaOH в 100 единицах массы раствора. [c.92] Молярная концентрация (или молярность) См— число молей растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора. Так, 2М раствор серной кислоты содержит 2 моль серной кислоты в 1 л раствора. [c.92] Эквивалентная концентрация илп нормальность) С — число эквивалентов растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора. Так, 3 н. раствор серной кислоты содержит 3 эквивалента серной кислоты в 1 л раствора. [c.92] Растворы, содержащие доли эквивалентов в 1 л раствора, например 0,1 0,01, называют децинормаль-ными, сантинормальными. [c.92] Следовательно, объемы реагирующих друг с дру гом растворов обратно пропорциональны их эквива лентным концентрациям. [c.93] Пример ]. Определите массовую долю (в %) хлорида нат рия Б растворе, содержащем 80 г соли в. 500 г раствора. [c.93] Решение. Массов-ая доля выражается соотношением (0 = (m/mi) 100, где т—.масса растворенного вещества mi— масса раствора. Подставив известные величины, получим со =, = (80/500)-100 = 16%. [c.93] Пример 2. В 420 г воды растворено 180 г нитрата кальция. Определите массовую долю (в %) нитрата кальция в растворе. [c.93] Пример 3. Определите массовую долю (в %) хлорида калия в растворе, полученном при смешивании 150 г 20% раствора и 250 г 40 % раствора хлорида калия. [c.93] Решение. Обозначим массу воды, которую требуется прибавить, через X. Тогда, исходя из формулы (о = (m/mi) -100, за пишем 40 = [800 0.6/(800 -f л )]-100, откуда х = 400 г Н2О. [c.93] Пример 5. 500 мл раствора серной кислоты содержат 196 F серной кислоты. Определите молярную и эквивалентную концентрации раствора серной кислоты. [c.93] Решение. Молярную концентрацию определяют по формуле См = т/(Л11/), где т—масса растворенного вещества, г М — молярная масса растворенного вещества, г/моль V — объем раствора, л. Зная 2504 = 98 г/моль, получим = 196/(98 X Х0,5) = 4 моль/л. [c.93] Решение. Определим, сколько граммов серной кислоты содержится в 20 л 0,5 М раствора ЛГн2304 =98 г/моль С = = т1 МУ), отсюда т = С А1 У = 0,5-98-20 = 980 г. Найдем, в каком объеме 96% раствора серной кислоты содержится 980 г серной кислоты ю = (т/т,) 100 = [т/рК)] 100, отсюда 1 = = т-100/(й р) = 980-100-10-3/(96-1840) = 0,54 л. Следовательно, потребуется 0,54 л раствора. [c.94] Решение. Задачи такого типа легко решаются с помощью диагональной схемы ( правила креста ). [c.94] Из этой схемы следует, что для приготовленид 50% раствора гидроксида калия требуется взять 40 г 30% раствора (более разбавленного) и 20 г 90 % раствора гидроксида калия. [c.95] Если обозначить массу 30% раствора КОН через х, то /200 = 40/20, откуда х = 400 г 30% раствора КОН. [c.95] Определите молярную концентрацию образовавшихся солей. [c.98] Вернуться к основной статье