ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Типы химических связей из "Задачи и упражнения по неорганической химии" Атомы химических элементов с незавершенным внешним энергетическим уровнем, т. е. те, у которых число электронов меньше восьми (все элементы, кроме благородных газов), при химических реакциях стремятся заполнить свой внешний уровень. Элементы, расположенные в левой части периодической системы, атомы которых на внешнем уровне имеют 1—3 электрона, отдавая электроны, приобретают электронную структуру благородного газа предыдущего периода. Элементы правой половины таблицы Д. И. Менделеева, завершая свой внешний уровень путем присоединения электронов, приобретают элек тронную структуру благородного газа своего периода. [c.54] С1 + е- = С1-. Химическую связь, образованную ионами противоположного знака, называют ионной. [c.54] Таким образом, при взаимодействии двух атомов одного и того же элемента перекрывание атомных орбиталей с образованием электронной пары, в равной мере принадлежащей обоим атомам, приводит к возникновению химической связи, называемой неполярной ковалентной связью При взаимодействии атомов различных элементов с близким значением электронного сродства общие электронные пары, образующие химические связи, смещаются в сторону более электроотрицательного элемента. Такая связь называется полярной ковалентной связью. [c.55] Из трех рассмотренных типов связей наиболее распространенной является полярная ковалентная связь. Неполярная связь встречается значительно реже, в основном в молекулах простых веществ (Нг, СЬ, N2, Ог и т. д.). Ионная связь (вернее, связь, близкая к ионной) встречается только в соединениях типичных металлов с типичными неметаллами. [c.55] В принципе, ионную связь зюжно рассматривать как ковалентную с максимальной полярностью связи. Так, эффективные заряды натрия и хлора в молекуле Na l меньше единицы и равны соответственно 0,83 и —0,83. [c.55] возникающая между полярными молеку лами, содержащими водород, называется водородной. Водородные связи между молекулами воды значительно слабее валентных связей между атомами водорода и кислорода в самой молекуле. Так, для разрыва валентных связей требуется температура выше 1000 °С, тогда как для частичного разрыва водород- ных связей достаточно 100°С—вода переходит в газообразное состояние. Таким образом,-для возникновения водородных связей атомы водорода в полярных молекулах должны быть связаны с сильно электроотрицательными атомами (О, Р, К). Водородная связь между молекулами НгЗ не возникает, так как связи Н—5 недостаточно полярны. [c.56] Помимо рассмотренных типов химической связи существует еще особый вид связи, характерный для металлов. [c.56] Вернуться к основной статье