ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Электролиты Общие свойства растворов электролитов Общие свойства растворов из "Теоретическая электрохимия Издание 4" При всем разнообразии растворов некоторые свойства присущи всем растворам, независимо от природы веществ их образующих и от агрегатного состояния. Так, давление насыщенного пара растворителя над раствором всегда ниже, чем над чистым растворителем. В случае жидкого растворителя раствор имеет более высокую температуру кипения, а растворитель замерзает в растворе при более низкой температуре, чем чистый растворитель. Если концентрация не одинакова во всем объеме раствора, то возникает диффузия растворенного вещества, причем диффузионный поток направляется из области с большей в область с меньшей концентрацией. В противоположном направлении происходит диффузия растворителя. Через достаточно большой промежуток времени концентрация раствора выравнивается. Наконец, если раствор и чистый растворитель (или два раствора неодинаковой концентрации) приведены в соприкосновение через полупроницаемую перепонку, то наблюдается переход растворителя через нее, приводящий к уменьшению концентрации более крепкого раствора (осмос). Используя подходящее устройство, можно непосредственно измерить силу, обусловливающую переход растворителя (осмотическое давление). [c.16] Перечисленные свойства находятся в определенной взаимосвязи. Так, если мы примем одно из них за основное, то другие окажутся следствием этого основного свойства. В качестве основного свойства удобно принять понижение давления пара растворителя над раствором. [c.16] Обычно fi2 относят к 1000 г растворителя. Так как молекулярный вес данного растворителя величина постоянная, то этому весу отвечает определенное число молей растворителя. [c.17] Если известен вес растворенного вещества g, приходящийся на 1(Ю0 г растворителя, то, очевидно, ti2=gjM, где М — молекулярный г астворенного вещества. [c.17] Очевидно, что лг/У представляет собой концентрацию С, выраженную числом молей растворенного вещества в единице объема. Выражения (1,5) показывают, что к растворенному веществу можно применить уравнение состояния идеального газа. [c.18] Физическая природа растворов весьма сложна. Простые зависимости, описанные выше, часто объединяются под общим названием газовая теория растворов . Эта теория (созданная главным образом трудами Я. Вант-Гоффа) исходит из предположения, что частицы растворенного вещества практически взаимодействуют друг с другом и с частицами растворителя только по законам упругого соударения, т. е. ведут себя как частицы идеального газа. При этом растворитель вовсе не принимается во внимание. Он рассматривается лишь как среда, в которой распределены частицы растворенного вещества. В случае идеального газа средой, в которой движутся его частицы, является вакуум. В случае идеального раствора растворителю также приписываются свойства своеобразной пустоты , не влияющей на растворенное вещество. [c.18] Такое представление о физической природе растворов далеко от реальности. Газовая теория растворов, рассматривая сильно упрощенную модель раствора, дала, именно вследствие этого упрощения, возможность вывести некоторые простые количественные зависимости. Но эти зависимости справедливы только для очень разбавленных растворов. Если же перейти к рассмотрению растворов более концентрированных, то необходимо принять во внимание и взаимодействие частиц растворенного вещества друг с другом и взаимодействие их с растворителем. Особенно важно последнее. [c.18] Изучая свойства растворов в зависимости от концентрации, Д. И. Менделеев создал химическую теорию растворов. Согласно этой теории, частицы растворенного вещества могут взаимодействовать с растворителем, образуя с ним сложные соединения, в которых проявляются силы химических связей. Это могут быть либо определенные химические соединения вроде тех, которые Д. И. Менделеев обнаружил в водных растворах серной кислоты, либо соединения неопределенного переменного состава. [c.18] Вернуться к основной статье