ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Буферные смеси и применение их в аналитической химии из "Курс аналитической химии Издание 3" Свойство некоторых растворов сохранять неизменной концентрацию ионов водорода при разбавлении, а также (что будет показано ниже) при добавлении небольших количеств сильных кислот или щелочей известно под названием буферного действия. Растворы, оказывающие буферное действие, называют буферными растворами или буферными смесями. [c.197] Подобные смеси можно рассматривать как смеси электролитов, имеющих одноименные ионы. В качестве буферных смесей чаще всего применяют слабые кислоты или слабые основания в смеси с их солями. [c.197] Следовательно, если к раствору уксусной кислоты прибавить сильную щелочь, то ионы водорода соединятся с ионами гидроксила, образуя воду. Вместо израсходованных ионов водорода, вследствие диссоциации уксусной кислоты, появятся новые ионы водорода образуется буферная смесь. [c.198] Если к буферному раствору, состоящему из уксусной кислоты и ацетата натрия, прибавить сильную кислоту, то СНдСОО -ионы, соединяясь с ионами водорода, образуют молекулы уксусной кислоты. Электролитическая диссоциация уксусной кислоты мала, а от прибавления Н -ионов она подавляется еще больше. Поэтому концентрация ионов водорода от прибавления к буферной смеси сильной кислоты практически не изменится. Подобным же образом можно объяснить действие других буферных смесей. [c.198] Однако при добавлении определенного количества кислоты или щелочи к буферным растворам величина [Н ] может несколько измениться, причем для различных буферных смесей буферное действие неодинаково. Следовательно, буферные смеси можно различать по способности оказывать сопротивление действию кислот и щелочей, вводимых в раствор в одинаковых количествах и определенной концентрации. Эту сопротивляемость буферных смесей называют буферной емкостью. [c.198] Если pH одного буферного раствора изменяется при добавлении сильной кислоты меньше, чем pH другого буферного раствора при добавлении того же количества кислоты, то говорят, что первый раствор обладает большей буферной емкостью. [c.198] Если прибавить к этой кислоте сильный электролит KtAn, то концентрация иона Ап увеличится за счет анионов, образующихся при диссоциации KtAn. Так как сильный электролит практически диссоциирует полностью, то концентрация его аниона может быть приравнена к концентрации соли, т. е. [c.199] Значение [Н+] и [ОН ] в буферных смесях, содержащих равные концентрации кислоты и соли или основания и соли. Поскольку величина [Н ] в буферной смеси зависит от концентрации соли, то, добавляя различные количества этой соли, можно получить буферные смеси, отличающиеся различными значениями концентрации ионов водорода. [c.200] Из уравнения (7) следует, что если разбавить буферную смесь, то изменится значение Сндп. но во столько же аз изменится значение Ск,д и, следовательно, величина Н+] останется практически неизменной. Таким образом, величина [Н ) буферных смесей не меняется при умеренном разбавлении их водой. [c.200] Состав некоторых буферных смесей приведен в табл. 8. [c.200] Вернуться к основной статье