ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Общие замечания из "Современная неорганическая химия Часть 2" Атом водорода по сравнению со всеми другими атомами имеет простейшую структуру. Он состоит из ядра с зарядом и одного электрона. Известны три изотопа водорода Н, (дейтерий О), Н (тритий Т). Несмотря на то что изотопные эффекты для водорода наиболее значительны, что оправдывает использование разных названий для двух тяжелых изотопов, химические свойства Н, О и Т по существу идентичны, за исключением таких характеристик, как скорость и константы равновесия реакций. Эти эффекты будут рассмотрены позднее (разд. 6.10). Обычная форма существования элемента в свободном состоянии—двухатомная молекула, причем возможны разные комбинации—Н,, Вд, Та, НО, НТ, ТО. [c.7] Наличие молекулярного водорода в атмосфере Земли—обычное явление в форме соединений водород — один из наиболее распространенных элементов. Известны соединения водорода со всеми элементами, кроме инертных газов, и многие из них имеют особенно большое значение. Вода—наиболее важное соединение водорода другие соединения, имеющие важное значение,—углеводороды, углеводы и различные органические вещества, аммиак и его производные, серная кислота, едкий натр и др. Водород образует больше соединений, чем любой другой элемент. [c.7] Водород образует наиболее легкие молекулы из всех веществ. Он не обладает цветом и запахом, практически нерастворим в воде. Легче всего его получить при действии разбавленных растворов кислот на такие металлы, как цинк и железо, или электролизом воды в промышленности водород можно получить термическим крекингом углеводородов, восстановлением воды коксом (реакция образования водяного газа) и другими путями. [c.7] При низких температурах в реакциях водорода с некоторыми переходными металлами может происходить гетеролитическое расщепление с образованием И , связанного с металлом, и Н энергия, необходимая для такого процесса, вероятно, ниже 30 ккал моль. При высоких температурах, в электрической дуге с большой плотностью тока, в разрядных трубках при низком давлении водорода или при ультрафиолетовом облучении возможно образование атомного водорода. Продолжительность его существования мала (промежуток времени, в течение которого половина атомов водорода рекомбинирует в молекулы, Т /2 0,3 сек). Теплота рекомбинации достаточна для получения очень высоких температур, и атомный водород можно использовать для сварки металлов. Атомный водород весьма реакционноспособен, причем он является сильным восстанавливающим агентом. [c.8] Вернуться к основной статье