ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Система металл — электролит из "Защита силовых кабелей от коррозии" При погружении металлического электрода в раствор электролита возможен переход частиц металла в электролит в виде ионов (процесс ионизации). После ухода в раствор иона металла на поверхности электрода остается отрицательный заряд, равный валентности иона. По мере растворения металла отрицательный заряд на его поверхности возрастает. Перешедшие в раствор ионы притягиваются отрицательно заряженной поверхностью металла. Между электродом и раствором электролита возникает разность потенциалов, препятствующая дальнейшему растворению металла. [c.12] Граница электрода и раствора электролита представляет собой своеобразный конденсатор, называемый в электрохимии двойным электрическим слоем (рис. 1.2). Мера способности металла переходить в раствор в виде ионов называется электролитической упругостью растворения и зависит от емкости двойного слоя. [c.12] Стандартный или нормальный потенциал представляет собой равновесный потенциал, взятый в определенных условиях при погружении электрода из данного металла в нормальный раствор его соли, т. е. раствор, содержащий грамм-эквивалент иона металла в 1 л воды при 25°С. Поскольку непосредственно измерить потенциал одного электрода практически невозможно, стандартные потенциалы определяют экспериментально как разность потенциалов рассматриваемого электрода и так называемого электрода сравнения — нормального водородного электрода, потенциал которого условно принимается равным нулю. Значения стандартных потенциалов могут быть также рассчитаны термодинамическим путем [29]. [c.13] Последовательное расположение металлов по значению их стандартных потенциалов называется электрохимическим рядом напряжений. Более отрицательные значения потенциалов соответствуют большей способности металлов вступать в химические реакции. Чем дальше один от другого в ряду напряжений расположены металлы, тем большую ЭДС можно от них получить. При замыкании внешней цепи электродов возникает электрический ток. На этом основан принцип действия химических источников электрической энергии — гальванических элементов. [c.13] Электрод, на котором происходит химическое окисление, называется анодом. Металл анода разрушается, переходя в электролит в виде ионов. При этом освобождаются электроны, движущиеся по внешней цепи к катоду. [c.13] Электрод, на котором происходит химическое восстановление, называется катодом. На катоде происходит связывание электронов. [c.13] В гальванических элементах катоды являются положительными полюсами, а аноды — отрицательными. При подключении же к электродам внешнего источника тока, например при электроосаждении, восстановление ионов происходит на электроде, соединенном с минусом,— катоде, а окисление на электроде, соединенном с плюсом,— аноде. [c.13] Вернуться к основной статье