ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Гомогенное равновесие в растворах электролитов из "Лабораторные и семинарские занятия по неорганической химии" Опыт 4. Сравнение растворимости соли в воде и этаноле. [c.26] В отдельных пробирках внесите щепотку Na l в воду и этанол. Объясните наблюдаемое. [c.26] Объясните различие электропроводностей водного и спиртового растворов одного и того же вещества. [c.27] Опыт 6. Электропроводность растворов кислот. Налейте в три сухих стакана 0,1 н. растворы кислот разной силы и проверьте, проводят ли они электрический ток, пользуясь прибором рис. 18. Запищите показания амперметра. На основании проведенных опытов расположите кислоты в ряд по их активности. [c.27] Опыт 7. Действие кислот одинаковой нормальности иа металл. Налейте в три пробирки по 10 мл 1 н. растворов соляной, серной и уксусной кислот. Три одинаковых по длине и щирине кусочка магния (не более 0,2 г) одновременно внесите в пробирки с кислотами. Заметьте, в какой кислоте магний растворяется быстрее, объясните почему. [c.27] Опыт 8. Электропроводность водных растворов аммиака и гидроксидов металлов. Проверьте электропроводность 1 н. растворов гидроксидов натрия, калия и раствора аммиака. Объясните наблюдаемое. [c.27] Опыт 9. Влияние одноименных ионов на диссоциацию слабого электролита. В две пробирки с 0,1 М уксусной кислотой добавьте метилового оранжевого. Одну из пробирок оставьте в качестве контрольной, а в другую внесите ацетат натрия. Сравните окраску индикатора в этой пробирке с окраской в контрольной пробирке. [c.28] Проведите аналогичный опыт с 0,1 М раствором аммиака, в качестве индикатора используйте фенолфталеин. К раствору аммиака добавьте хлорид аммония. Объясните наблюдаемое. [c.28] Красная — желтая. Красная — желтая. Красная — желтая. Красная — синяя. . Беловатая — красная Желтая — сиреневая. [c.28] Опыт 10. Определение pH и окраска индикаторов в зависимости от среды. Ознакомьтесь с правилами работы на рН-метре, пользуясь инструкцией к прибору. [c.28] Вернуться к основной статье