ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Химическая связь в молекуле водорода из "Основы кристаллохимии неорганических соединений" а — координаты электронов / и 2 в молекуле Нг б — распределение электронной плотности в молекуле Нз. [c.53] Точное решение подобной двухэлектронной задачи (как, впрочем, и всех многоэлектронных задач) невозможно, так что для описания химической связи в молекуле Н. , как и во всех более сложных молекулах, необходимо использовать приближенные методы. Из таких приближенных методов описания химической связи наиболее широко известны два, один из которых, разработанный Гейтлером и Лондоном [1], а затем Полингом [21 н Слетером[3], называется методом валентных связей С), адругой, разработанный Хундом [4] и Малликеном [5], —методом молекулярных орбиталей (МО). [c.54] Первый из этих методов в большей мере соответствует историческим традициям химии, вследствие чего в данной книге он будет использован чаще всего. [c.54] Молшо показать, что при подобном виде координатной части двухэлектронной волновой функции спины электронов должны быть антипараллельны, в то время как параллельная ориентация спинов могла бы сочетаться лишь с координатной частью вида (1//2) г1зд(/)11 в(-2) — %(- ) Фа( ) 1 которая отвечает не притяжению, а взаимному отталкиванию атомов. [c.55] как видно на примере молекулы Н—Н, метод Гейтлера — Лондона позволяет истолковать валентный штрих классической структурной теории как сокращенное обозначение пары электронов с антипараллельными спинами, которые спариваются с образованием двухцентровой двухэлектронной связи, координатная часть волновой функции которой имеет вид симметризованного произведения волновых функций связанных атомов. [c.55] Рассмотренный только что способ описания химической связи в молекуле водорода можно распространить на другие молекулы, из которых простейший случай, пожалуй, представляют собой двухатомные молекулы щелочных металлов. Эти молекулы весьма напоминают молекулу Нз с той разницей, что в случае щелочных металлов в связи участвуют не 15-, а 25-, 35- и т. д. электроны. [c.55] К снижению значений обменного интеграла К и тем самым способствует уменьшению энергии связи в молекулах Liz, Nag,. .. по сравнению с молекулой водорода (табл. 4.1). [c.55] Вернуться к основной статье