ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Понятие о водородном показателе из "Техника лабораторных работ " Ионы водорода с молекулами воды образуют гидратированные протоны Н3О+, называемые ионами гидроксония. Однако ради удобства обычно обозначают ионы водорода в виде Н+. [c.353] В кислой среде [Н+] 10Н ], а в щелочной среде, напротив, [0Н-] [Н+]. [c.353] Величина pH получила название водородного показателя. [c.354] Однако теория сильных электролитов вводит некоторую поправку в определение pH. Известно, что в водных растворах сильные электролиты полностью диссоциируют, но под влиянием электростатических сил притяжения и отталкивания происходит интенсивное влияние противоположно заряженных ионов. Это взаимное влияние тем сильнее, чем выше концентрация ионов. В этих условиях реакция среды определяется эффективной концентрацией ионов, так называемой активностью ионов. [c.354] Повышение активности ионов водорода приводит соответственно к понижению активности ионов гидроксила, так как произведение этих активностей должно быть постоянной величиной при данной температуре. Чтобы упростить вычисления, часто не учитывают коэффициенты активности. Для разбавленных растворов вводимая при этом погрешность не очень велика. [c.354] При определении pH необходимо учитывать температуру раствора, так как pH нейтральной точки зависит от температуры. [c.354] Вернуться к основной статье