ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Приготовление водных растворов кислот приблизительной концентрации. Приготовление безводного раствора хлорной кислоты. Приготовление растворов щелочей. Приготовление водного раствора аммиака. Приготовление рабочих растворов точной концентрации Приготовление безводных чистых органических растворителей из "Техника лабораторных работ " Растворы — однородные системы, образованные двумя или большим числом компонентов. Компонент, содержание которого в растворе преобладает, обычно называют растворителем компонент с меньшим содержанием называют растворенным веществом. [c.104] Количественное содерл ание компонента раствора, отнесенное к определенной массе или к определенному объему раствора или растворителя, называется концентрацией этого компонента. При этом содержание растворенного вещества обычно выражают в единицах массы, в молях или в эквивалентах. [c.104] Процентная концентрация (по массе) — это число единиц массы растворенного вещества, содержащихся в 100 единицах массы раствора. (Ниже процентная концентрация обозначена С%.) Так. 20% водный раствор КОН содержит 20 единиц массы КОН и 80 единиц массы воды. [c.104] Молярная концентрация (моляр ность) выражается числом молей растворенного вещества в 1 л раствора и обозначается буквой М или С . [c.104] Моль — единица количества вещества. Моль — это количество вещества системы, содержащее столько молекул, атомов, ионов, электронов или других струкгурных единиц, сколько содержится атомов в 0,012 кг изотопа углерода С (6,022-Ю ). Масса вещества, содержащаяся в 1 моле данного простого или сложного вещества, называется мольной массой. Мольная масса вещества, выраженная в граммах на моль, имеет то же численное значение, что и его относительная молекулярная масса. [c.104] Произведение объема раствора, выраженного в миллилитрах, на его молярность равно числу миллимолей растворенного вещества. [c.104] Эквивалентная концентрация (нормальность) выражается числом эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора и обозначается буквами М, и. или Сн. [c.104] Произведение объема раствора, выраженного в миллилитрах, на его нормальность равно числу миллиэквивалентов растворенного вещества. [c.105] Концентрацию растворов выражают также через титр, т. е. массой (в г или мг) вещества, содержащегося в 1 мл раствора, и обозначают буквой Т. Найденную величину называют титром по растворенному (рабочему) веществу. В аналитической практике пользуются также титром по анализируемому веществу, т. е. массой (в г или мг) анализируемого вещества, эквивалентной тому количеству реагента, которое содержится в 1 мл раствора. [c.105] Концентрацию растворов часто выражают в единицах м о-ляльности — числом молей вещества, растворенного в 1 кг растворителя. Моляльность обозначают буквой т. [c.105] М — мольная масса растворенного вещества, г/моль d — относительная плотность. [c.106] Растворимость — величина, характеризующая способность вещества образовывать с данным растворителем однородную систему. Количественно растворимость газа, жидкости или твердого тела в жидком растворителе измеряется концентрацией насыщенного раствора при данной температуре. [c.106] Каждой температуре соответствует определенная растворимость данного вещества в данном растворителе. Сведения о растворимости приводятся в справочниках. [c.106] Растворимость газов в жидкостях повыщается с увеличением давления и, в больщинстве случаев, с понижением температуры. [c.106] Растворимость твердых веществ в жидкостях может изменяться в широких пределах. Обычно она возрастает с повышением температуры. Однако некоторые вещества не подчиняются этому правилу растворимость их или понижается с повышением температуры, или повышается только до некоторого предела, выше которого растворимость уменьшается. [c.107] По точности выражения концентрации растворы делят на приблизительные, точные и эмпирические. [c.107] Растворы кислот и оснований приблизительной концентрации служат в качестве вспомогательных реагентов при выполнении аналитических, препаративных и других работ. Концентрацию подобных растворов рассчитывают либо по степени разбавления исходных веществ (растворов), либо по массе вещества (взвешивается на технических весах), растворенного в известной массе растворителя. Часто приблизительную концентрацию растворов определяют по величине плотности. [c.107] Растворы с точной, заранее установленной концентрацией, называемые рабочими, стандартными или титрованными растворами, служат для определения точной концентрации других растворов. [c.107] Концентрации многих растворов вспомогательных веществ (индикаторы, специфические реактивы и др.) устанавливаются эмпирически и приводятся в соответствующих прописях. [c.107] Независимо от того, какие по точности концентрации приготовляют растворы, применять следует только чистые исходные вещества и воду высокой степени очистки, а в ряде случаев (для растворов NaOH, НзгЗгОз) — очищенную от СО2. [c.107] Вернуться к основной статье