ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Анодные процессы на платиновых электродах из "Методы полярографического и амперометрического анализа " Применение платиновых микроэлектродов позволяет проводить вольт-амперные и амперометрические определения при значительной анодной поляризации электрода. [c.131] Платина, в отличие от ртути, не подвергается анодному растворению, а при достаточном положительном потенциале начинается выделение кислорода на электроде. [c.131] На рис. 48 приведены кривые, полученные Алимариным и Териным [12], из которых следует, что возрастание концентрации Н+ в растворе влияет на потенциал выделения кислорода. Процесс выделения кислорода ограничивает проведение исследований в анодной области, поэтому практически платиновый электрод может быть использован при поляризации вплоть до 1,2—1,3 в (нас. к. э.). [c.131] Реакции анодного окисления можно разделить на два основных типа 1) реакции простого электронного обмена 2) реакции, в результате которых изменяется кислородный баланс в ионе (или молекуле). [c.132] Катионы металлов, обладающие переменной валентностью, могут окисляться на платиновом электроде до высших валентностей. На рис. 49 приведены вольт-амперные кривые окисления ионов Сг +, Ре2+. [c.132] Некоторые органические вещества могут окисляться на платиновом электроде при анодной поляризации. Окисление гидрохинона до хинона является обратимым процессом. На вольт-амперной кривой смеси хинона с гидрохиноном имеется две области предельного тока а) катодный процесс (хи-пон- -гидрохинон), б) анодный процесс (гидрохинон- хинон). В разбавленных растворах этих веществ (10 моль л) величина предельных токов пропорциональна концентрации. [c.133] Аскорбиновая кислота окисляется на платиновом электроде, и на вольт-амперной кривой имеется область предельного тока, менее отчетливо выраженная, чем в случае окисления гидрохинона. Нечеткая форма вольт-амперной кривой свидетельствует о высокой степени необратимости электродного процесса. Кислотность раствора и концентрация аскорбиновой кислоты влияют на потенциал полуволны [15]. [c.133] Хотя для многих окислительно-восстановительных систем характерно, что обе формы, и окисленная и восстановленная, вступают в электрохимическую реакцию на платиновом электроде, иногда можно получить непрерывную катодно-анодную вольт-амперную кривую. На рис. 50 приведены такиг кривые для смеси двух- и трехвалентного железа и для смеси иода с иодидом калия). [c.134] СгЗ+ прогтекает только в кислой среде, тогда как обратная реакция окисления Сг + в СгО требует создания щелочной среды, а окисление солей двухвалентного хрома в трехвалентный проходит и в нейтральной и в кислой средах. [c.134] Кроме того, многие анодные процессы протекают при завышенных (по сравнению с равновесными) потенциалах электрода и течение их зависит от состояния поверхности последнего. В большинстве случаев такие аномалии могут быть объяснены сложностью механизма электродных процессов 13 платиновых микроэлектродах. [c.134] Вернуться к основной статье