ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Термодинамика топливных элементов из "Электрохимические генераторы" Как видно, при известных значениях АН и А5 или АС можно легко рассчитать э. д. с. для любой реакции, протекающей в ТЭ. [c.13] На основании термодинамических данных можно рассчитать идеальный или термодинамический к. п. д. ТЭ т]т. Под к. п. д. машины в теплотехнике обычно понимают отношение энергии, полученной в этой машине, к подведенной к ней теплоте. [c.14] Так как энтропия газообразных веществ обычно выше энтропии твердых и жидких веществ, то основной вклад, в энтропию реакции вносят газообразные реагенты и продукты реакции. [c.14] Если число молей газообразных продуктов реакции меньше числа молей исходных газообразных веществ, то энтропия реакции имеет отрицательное значение, а термодинамический к. п. д. ниже единицы, т. е. при SvглIp 2гг. ИСХ Д5 0 и т)т 1. [c.14] В табл. 1 приведены термодинамические данные некоторых реакций, иллюстрирующие это правило. Как видно, к. п. д. большинства элементов близок к единице, а для некоторых из них — выше единицы. [c.15] Данные табл. 1 показывают, что некоторые ТЭ в принципе могут использовать тепло окружающей среды. Возможность использования ТЭ для утилизации тепла окружающей среды, однако, определяется значением эффективного к. п. д. и обычно не может быть реализована. [c.15] Из табл. 1 также видно, что э. д. с. большинства ТЭ близка к 1 В. [c.15] Лишь при температуре свыше 1 100 К термодинамический к. п. д. ТЭ Нг—О2 и тепловой машины сравниваются. [c.17] Термодинамический к. п. д. ТЭ СШ—Ог значительно выше к. п. д. тепловой машины даже при 1 500 К. [c.18] Как видно из (27а) и (276), э. д. с. ТЭ возрастает с увеличением активности (давления) топлива и окислителя и с уменьшением активности (давления) продуктов реакции. Так как по мере расхода топлива падает его давление и растет давление продуктов реакции, то с увеличением степени использования топлива и окислителя должна падать э. д. с. ТЭ. [c.19] Равновесные потенциалы электродов, как и э. д. с. ТЭ, могут быть рассчитаны из термодинамических данных. Равновесие на электродах является динамическим, т. е. процессы в прямом и обратном направлениях протекают с одинаковыми скоростями. Скорости прял ых и обратных реакций, протекающих при равновесном потенциале, выраженные в электрических единицах, называются током обмена г о. Чем выше ток обмена, тем легче система достигает равновесия. [c.20] термодинамические расчеты показывают, что э. д. с. большинства ТЭ близки к 1 В. Знак изменения э. д. с. ТЭ от температуры определяется знаком энтропии реакции. Электродвижущая сила ТЭ растет с увеличением активности или парциального давления топлива и окислителя и с уменьшением активности или парциального давления продуктов реакции. [c.20] Термодинамический к. п. д. ТЭ зависит от знака и величины энтропии реакции. У реакций, имеющих отрицательное значение энтропии, термодинамический к. п. Д. ТЭ ниже единицы и уменьшается с увеличением температуры. [c.20] У реакций, имеющих положительные значения энтропии, термодинамический к. п. д. ТЭ выше единицы и растет с увеличением температуры. [c.20] Вернуться к основной статье