ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Окисление фосфора водой и двуокисью углерода из "Термическая фосфорная кислота " Ниже описаны практически более перспективные, по мнению автора, процессы окисления фосфора парами воды и водой под давлением, а также окисление двуокисью углерода. [c.247] Еще Дюлонг в 1816 г. установил [14], что фосфор может реагировать с водой с образованием фосфорной кислоты и фосфина. По Оп-пенгейму [15], окисление белого фосфора в запаянной трубке при 200° С протекало за 40 ч. Об этом же сообщалось в работах [16—19]. По Бейлю [20], в результате взаимодействия фосфора с водой в ншд-кой фазе образуется смесь фосфорных кислот различных степеней окисления, в газовую фазу переходят водород и фосфин. Окисление фосфора водой рекомендовалось [21] для получения фосфорноватистой и фосфорноватой кислот. [c.248] В 1879 г. Лидс [18] сообщил, что фосфор даже при комнатной температуре может восстанавливать двуокись углерода и воду в окись углерода и фосфин [22]. В 20-х годах XX в. применение фосфора для получения водорода из воды и восстановления СОа в окись углерода стали рассматривать как метод комплексного использования сырья и энергии и повышения экономической эффективности электротермического и доменного способов переработки природных фосфатов в удобрения, сделанные тогда предложения имели целью использование химической активности фосфора (нанример, восстановительного действия) и рекуперацию части энергии, затраченной на его иолучеппе. Действительно, на первом этапе развития электротермического способа для изготовления 1 т фосфора расходовалось до 17—20 тыс. квт-ч электроэнергии. При окислении фосфора кислородом воздуха в фосфорную кислоту затраченная на фосфор энергия не только не рекуперируется, но теряется и то тепло (около 6000 ккал на 1 кг фосфора), которое выделяется при горении Р . В связи с этим в 20-х годах процессы взаимодействия фосфора с водой и двуокисью углерода стали объектами обширных исследований во многих странах (СССР, Швеции, Франции, Германии, США п др.). [c.248] Вернуться к основной статье