ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Реакции катионов 1-й и 2-й групп из "Практическое руководство по качественному химическому полумикроанализу" Вода может взаимодействовать с самыми разнообразными по характеру и степени сложности веществами. Это могут быть простые и сложные, органические и неорганические вещества (клетчатка, белки, жиры, соли и пр.). Если это взаимодействие сопровождается нарушением равновесия электролитической диссоциации воды и образованием малодиссоциированных продуктов, то такой процесс называется гидролизом. [c.74] Поэтому при растворении солей сильных кислот и сильных оснований в воде не происходит гидролиза. Наоборот, при растворении в воде солей слабых кислот и сильных оснований, сильных кислот и слабых оснований, слабых кислот и слабых оснований происходит в той или иной мере гидролиз, так как в результате гидролиза получаются слабодиссоциированные продукты. Рассмотрим три возможных случая гидролиза. [c.75] Конечно, реакция гидролиза идет за счет ионов воды, т. е. [c.75] Однако для разграничения резко отличающихся по степени диссоциации слабых и сильных электролитов реакцию гидролиза принято изображать уравнением ( ). [c.75] Ацетатные ионы связывают некоторое количество Н+ и этим нарушают равновесие диссоциации воды, что приводит к некоторому накоплению ОН-. Однако по мере повышения концентрации ОН все в большей мере протекает обратная реакция связывания Н+ гидроксильными ионами с образованием воды в конечном счете, как при всяком обратимом процессе, это приводит к некоторому состоянию равновесия. Так как вода в гораздо меньшей степени распадается на ионы, чем НС2Н3О2, то гидролиз ацетата натрия идет в сравнительно небольшой степени. [c.76] Очевидно, АГгидр тем больше, чем дальше зашел процесс гидролиза, и тем меньше, чем ближе от исходного состояния установилось равновесие, т. е. чем меньшая доля взятой соли подверглась гидролизу. [c.76] С другой стороны, при постоянной концентрации соли и повышении температуры степень гидролиза ЫаСаНзОг будет расти, так как /С , при повышении температуры быстро растет величина же /Сне,и о, меняется при повышении температуры, что видно из данных табл. 8. [c.77] Все сказанное в отношении гидролиза ЫаСгНзОг можно распространить и на гидролиз всех других солей слабых кислот и сильных оснований. Однако степень гидролиза их будет зависеть от константы диссоциации слабой кислоты /Скисл, образующейся в результате гидролиза, как зто видно из выражения для Огидр она будет тем большей, чем слабее кислота, образующаяся в результате гидролиза. Так, например, для 0,1 н. раствора K N агидр достигает 1,2 /о (/(h n = 7,2 10- при 25°). [c.78] Степень гидролиза растет с повышением температуры и с разбавлением раствора она растет также и при переходе к солям все более слабых оснований. [c.78] Здесь гидролиз может заходить уже достаточно далеко, и нередко вся соль может быть полностью (нацело) гидролизованной, если оба продукта гидролиза являются очень слабыми электролитами. Математически это выражается в том, что в формуле ( ) в знаменателе под корнем стоит произведение двух малых величин. В отличие от рассмотренных ранее случаев степень гидролиза солей, образованных слабыми кислотами и слабыми основаниями, не зависит от концентрации соли. [c.79] Можно дать следующее определение гидролизу гидролиз солей — это взаимодействие ионов соли (одного или обоих) с ионами воды, сопровождающееся нарушением равновесия электролитической диссоциации воды и образованием мало диссоциированных продуктов, часто приводящее к накоплению Н+ или ОН-, т. е. к возникновению кислой или щелочной реакции раствора. [c.79] Гидролиз многозарядных ионов. В аналитической практике приходится сталкиваться с более сложными случаями гидролиза, когда в состав соли входят многозарядные ионы. [c.79] Так как карбонат аммония при осаждении катионов 2-и группы применяется как источник СОз , а не НСОГ (гидрокарбонаты щелочноземельных металлов хорошо растворимы в воде), для подавления его гидролиза добавляется NHiOrf. [c.80] При осаждении 3-й группы катионов сульфидом аммония, а также при отделении сульфидов катионов 5-й группы от сульфидов катионов 4-й группы сульфидом натрия мы будем прибегать к подщелачиванию этих групповых реактивов (в 1-м случае аммиаком, во 2-м — едким натром), так как они нас интересуют как источники сульфидного, а не гидросульфидного ионов. [c.80] Эти реакции, идущие при разбавлении и кипячении раствора, применяются для количественного осаждения алюминия и железа. [c.81] Вернуться к основной статье