ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Концентрация ионов из "Решение расчетных задач по химии" Грамм-ион (г-ион)—это вес ионов, выраженный в граммах и численно равный весу единичного иона в углеродных единицах (например 1 г-ион ЗО -равен 96 г). [c.45] Если а = О, т. е. свободных ионов в растворе нет, то С( = 0. [c.45] Пример 56. Чему равна масса сульфат-ионов (в г-ион и г) в 4 л 0,5 М раствора А СЗО з, если степень диссоциации этой соли в растворе данной концентрации равна 40%. [c.45] В 4 л 0,5 М раствора масса сульфат-ионов будет в 4 раза больше 0,6 4 = 2,4 г-ион. [c.46] Грамм-эквивалентный вес уксусной кислоты совпадает с ее г-молекулярным весом, поэтому нормальности и молярности растворов этой кислоты совпадают, т. е. [c.46] Вес одного г-иона Н+равен 1 у. е., поэтому концентрация ионов Н-1- в г/л будет равна этому же значению 0,0042 1 = = 0,0042г/л. [c.46] Особенностью сильных электролитов является их полная электролитическая диссоциация в водном растворе. Однако при экспериментальном определении степени диссоциации этих электролитов получаются значения ниже 100% (см. примеры 53—56). Это несоответствие обусловлено наличием электростатического взаимодействия образующихся заряженных частиц, ионов, приводящее к образованию ионных пар. Последние отличаются от молекул тем, что ионы в них не соприкасаются непосредственно друг с другом, а разделены одним или несколькими слоями воды, образуя с ними гидратные комплексы. [c.46] Взаимодействие между заряженными частицами приводит к уменьшению значения эффективной, действующей концентрации их в растворе. Эта концентрация ионов называется активной концентрацией, или активностью ионов. [c.46] Активность ионов можно считать равной их концентрации лишь в сильно разбавленных растворах. В этих случаях и степень электролитической диссоциации сильного электролита близка к 1. [c.47] Активность ионов зависит не только от их концентрации, но также от концентрации других ионов, присутствующих в растворе. Суммарное влияние смеси различных ионов в растворе на активность каждого из них можно выразить с помощью ионной силы раствора. [c.47] Ряд значений коэффициентов активности ионов в зависимости от ионной силы раствора приведены в таблице. [c.47] Пример 58. Вычислить активность ионов Alи 1 в 0,01 М растворе А1С1э, содержащем, кроме того, 0,04 моль/л НС1. [c.48] Пример 59. Вычислить ионную силу и активность ионов в 0,12 н. растворе Ре2(304)з, содержащем, кроме того, 0,02 г-экв/л H2SO4. [c.48] Грамм-эквивалентный вес H2SO4 в 2 раза меньше грамм-мо-лекулярного, поэтому Сн.зо, = = 0,01 [моль/л]. [c.49] В тех случаях, когда степень диссоциации а 0,1 можно при вычислениях, не требующих большой точности, принять, что С — Са С, или, что то же самое 1 — 1. [c.50] Выражения (10), (11) и (12) представляют собой закон разбавления Оствальда в его приближенном варианте. Закон разбавления является частным случаем закона действия масс применительно к равновесиям в растворах слабых электролитов. Из закона видно, что если концентрацию слабого электролита уменьшить, например, в 100 раз, то его степень диссоциации увеличится приблизительно в1/ 100, т. е. в 10 раз. При этом по мере разбавления а может превысить условно принятый предел а 0,1). [c.50] Предварительный выбор формул для вычисления а и [Н+] можно сделать, исходя из следующих соображений. [c.50] Степень диссоциации слабого электролита резко снижается при добавлении к нему сильного электролита с одноименным ионом. Если в растворе слабого электролита НА, диссоциирующего по схеме НА Н++А , увеличить концентрацию Н+-ионов за счет прибавления сильной кислоты или концентрацию А--И0Н0В за счет прибавления соли этой кислоты, это приведет к сдвигу равновесия влево, т. е. к уменьшению относительного количества диссоциированных молекул электролита. [c.52] Вернуться к основной статье