ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И РАВНОВЕСИЕ Скорость химической реакции из "Решение расчетных задач по химии" Выражение берется со знаком плюс, если в ходе реакции наблюдают за изменением концентрации исходного вещества (С С С1), и со знаком минус, если наблюдения ведут за изменением концентрации продуктов реакции (Са С1). [c.3] Поскольку концентрации веществ в ходе химической реакции изменяются в стехиометрических соотношениях, то скорость реакции может быть выражена по изменению концентрации любого вещества, при этом значения скорости могут быть различными (если соотношение изменений концентрации веществ не равно 1). [c.3] Главными факторами, влияющими на скорость химической реакции, являются концентрация реагирующих веществ и температура. [c.3] Пример 1. Реакция идет ко уравнению N2 + О2 = 2N0. [c.4] Из условия задачи А [N0] = [N0] = 0,005 моль/л. [c.4] Первоначальная концентрация сахара была 1,2 кюль/л. Вычислить, какой стала общая концентрация сахара и продуктов реакции после того, как проинвертировало 25% сахара. [c.5] Изменения концентраций N0 и Н2О (пара) относятся друг к другу как стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции, стоящие перед химическими формулами этих веществ, т. е. [c.6] Отсюда X -- Д [HjO] - = 0,0045 моль/л. [c.6] Тогда [NH3]h x, = [ Нз]. + Д [NHa] -0,009 + 0,003 = 0,012 моль/л. [c.6] Таким образом, скорость реакции в результате увеличения объема в 2 раза уменьшится в 16 раз. [c.6] Для того, чтобы рассчитать Vx, не хватает значения концентрации йода в момент времени, когда концентрация водорода стала равна 0,03 моль/л. Ее можно определить, зная изменение концентрации йода в. результате протекания химической реакции. На и L реагируют между собой в соотношении 1 1, поэтому изменение концентрации йода будет равно изменению концентрации водорода. [c.7] Каково бы ни было содержание по объему отдельных компонентов в смеси, при увеличении давления в смеси концентрации компонентов будут увеличиваться пропорционально увеличению давления. В данной задаче увеличение давления смеси в 2раза вызовет увеличение концентрации веществ А и В в 2 раза и увеличение скорости реакции в 4 раза, т. к. [c.7] Ответ концентрации веществ А и В уменьшатся в 10 раз по сравнению с начальными концентрациями этих веществ. [c.8] Пример 9. Средняя скорость А + В = 2 С равна 0,02 моль/л.с Каковы будут концентрации веществ А, В, С через 5 с после начала реакции, если начальные концентрации веществ А, В равны соответственно 1 и 2 моль/л. [c.9] Зависимость скорости реакции от температуры выражается правилом Вант-Гоффа при повышении температуры на каждые 10° скорость химической реакции увеличивается в 2—4 раза. [c.9] Из условия задачи следует, что Уг (50) = , аУ1(1) = Уа (1). [c.11] Следовательно, для того, чтобы скорости обеих реакций стали равными, необходимо повысить температуру на 10 градусов и проводить обе реакции при температуре 60°С. [c.11] Обратимыми называются реакции, при которых получающиеся вещества способны взаимодействовать друг с другом, образуя исходные вещества. [c.11] Так как скорость химической реакции изменяется с изменением температуры, то константа равновесия является постоянной величиной только при неизменной температуре. [c.12] Вернуться к основной статье