ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Задания для проверки усвоения материала из "Теоретическая электрохимия" Этап П. Найти зависимость а от V в водных растворах кислот, воспользовавшись величинами Ад и pH. [c.17] Этап П1. Рассчитать концентрации неводных растворов кислот, у которых степень диссоциации равна на основании найденных величин и заданных диэлектрических постоянных. [c.18] Предлагаются следующие кислоты уксусная Кц = = 1,754 10 моль/л), акриловая (/Сд = 5,52 10 моль/л), ка прилова я (/Сд = 1,28 10 моль/л),/гаяанс-коричная(АГд = = 3,65 10 моль/л), бензойная (/Сд = 6,14 10 моль/л). [c.18] Расшифровка буквенных обозначений в диалоге д — диэлектрическая постоянная растворителя с — искомая концентрация, с 1 — индексированная переменная, используемая при введении величин I/, и контрольных чисел п виде одномерных массивов ( изменяется от О до 4, так как ио условию задано пять кислот). [c.21] Примечание. При расчете с растворов, приготовленных с использованием в качестве растворителя нитробензола для акриловой 1 ислоты, контрольное число было введено неправильно ЭВМ вывела па печать слово неправильно и остановилась, поэтому значения Сх для остальных кислот (при 1 = 2 I = 3 I = 4) не приведены. [c.21] Предлагается ряд электролитов. Приводится несколько значений степени диссоциации а и соответствующих им изотонических коэффициентов /. Следует установить, к каким именно электролитам относятся данные, и вычислить для них величины теплот растворения на основании цикла Габера — Борна. [c.21] Величины Ос выразить в килоджоулях на моль. [c.21] Этап I. Вывести расчетные формулы. [c.22] Этап II. Вычислить по заданным а и / величину V — число частиц, на которые диссоциирует электролит и, выбрав из предложенного перечня соответствующее соединение, рассчитать для него QL. [c.22] Следует установить, к каким именно растворам относятся данные, и вычислить для них величины теплот растворения на основе циклов Габера — Борна. [c.22] Необходимые для расчета параметры солей (г+, г , дз ) брать по справочным данным. Радиусы ионов выражать в ангстремах, теплоты сольватации — в килоджоулях на моль. [c.22] Рассчитать ионную силу I раствора, содержащего смесь слабых и сильных кислот (например, три сильных и три слабых), если концентрации с и константы диссоциации /Сд кислот известны. Принять, что сильные кислоты диссоциированы полностькх. [c.24] Этап I. Вывести расчетные формулы. [c.24] Этап П. Выбрать из общего перечня слабые кислоты, определить их общее число, установить для каждой слабой кислоты соответствующую константу диссоциации. [c.24] Этап П1. На основании известных с и рассчитать степень диссоциации каждой слабой кислоты, а затем рассчитать ионную силу раствора, содержащего смесь сильных и слабых кислот, учитывая их степени диссоциации, концентрации и валентности ионов. [c.24] Рассчитать ионную силу раствора, содержащего смесь кислот серной (0,005), азотной (0,0025), уксусной (0,001), гликолевой (0,0003), соляной (0,007), о-бромбензойной (0,0013). В скобках указаны моляльные концентрации кислот. [c.25] Расшифровка буквенных обозначений в диалоге к, — индексированные переменные, используемые при введении в виде одномерных массивов с и для слабых кислот, а затем а, с, у , г+ и г для каждой кислоты из общего перечня Эо, За — степени диссоциации трех слабых кислот у+ и у соответствуют величинам и г и — заряды катиона и аниона Н — ионная сила I. [c.26] Рассчитать среднюю активность а нескольких растворов электролитов, для которых известны величины ионной силы / и среднего коэффициента активности / . [c.26] Величины а , ,с, I выражены в одной и той же шкале. [c.26] Вернуться к основной статье