ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Механизм п кинетика реакции карбидообразования из "Производство карбида кальция " Для объяснения механизма взаимодействия извести с углеродом выдвинуто несколько схем, в которых в качестве промежуточных продуктов реакции предложены газообразные вещества. Высказаны предположения, что этими промежуточными соединёниями могут быть пары извести, диссоциирующие при высоких температурах, однако эти предположения не подтвердились [39, 55]. [c.29] Поскольку образующиеся продукты реакции газообразны, они легко удаляются из сферы реакции, а это обеспечивает дальнейшее взаимодействие реагентов. [c.29] С повышением температуры карбид кальция и известь образуют расплав. Из диаграммы плавкости следует, что 1шнимальная температура появления расплава равна 1850 °С при 50 вес. % a j в присутствии примесей эта температура снижается. [c.29] Кинетика образования карбида кальция [60]. [c.30] Данные табл. 1.17 свидетельствуют о том, что в реакции Са(г.) 4 2С СаСа наиболее активным является древесный уголь, наименее активным — графит [57]. [c.30] Восстановление СаО до Са при давлении 1 мм рт. ст. [c.31] Известно, что при повышении температуры прокалки извести происходит ее уплотнение, связанное с упорядочением кристаллической структуры. Образуется так называемый пережог , в результате которого активность извести при гашении ее водой снижается. Однако, как показали исследования, пережог не снижает активности извести в реакции карбидообразования. Вызвано это, скорее всего тем, что при любой температуре получения извести, в реакцию с углеродом в карбидной печи она вступает уже в пережженном виде (табл. 1.18) [61]. [c.31] Тем не менее, работа на пережженной извести на промышленных печах идет труднее. Очевидно, это следует объяснять влиянием структуры извести на скорость ее растворения в расплаве. [c.31] В морфологическом ряду углеродистых материалов уменьшение их активности соответствует увеличению степени упорядоченности структуры древесный уголь — нефтяной кокс — антрацит — кокс — графит [58]. Данные, характеризуюш ие скорость взаимодействия различных сортов углеродистых материалов, приведены в табл. 1.19. [c.32] Примечание. Содержание СаС, в расплаве 30 вес. %, время—10 мин. [c.32] Рассмотрим кинетику процесса карбидообразования с точки зрения изложенного выше представления о механизме процесса в реальных условиях. [c.33] Таким образом, можно предположить, что порядок реакции должен отличаться от 1, а химическая активность углеродистого материала (т. е. к ) должна сказываться только в области, далекой от равновесной. [c.33] Уравнение (1.9) характеризует скорость образования СаСг, а уравнение (1.10) — скорость возрастания количества расплава. Образование a j из СаО не изменяет числа молей, поэтому удобно выразить общий вес расплава через моли СаО. [c.34] Расчет температурного коэффициента (рис. 1.11) дает значение — А = ккал. [c.35] Обычно скорость растворения извести больше, чем углеродсодержащего материала. [c.35] В результате увеличение количества расплава опережает изменение его состава. [c.35] Вернуться к основной статье