ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Химические свойства из "Извлечение двуокиси серы из газов " Как типичное кислотообразующее вещество двуокись серы с водой образует кислоту, правда очень непрочную, а с основаниями—достаточно прочные соли. Как соединение ненасыщенное (атом серы в двуокиси четырехвалентен) двуокись серы способна окисляться с образованием соединений шестивалентной серы. Как вещество в какой-то степени окисленное двуокись серы может восстанавливаться. Наконец двуокись серы способна к образованию продуктов присоединения. [c.25] Взаимодействие с водой и основаниями. Газообразная двуокись серы растворяется в воде. Растворимость двуокиси серы, как и других газов, при неизменном парциалыгом давлении уменьшается с повышением температуры, а при постоянной температуре—увеличивается с повышением парциального давления. [c.25] Значения величин, характеризующих связь между растворимостью, температурой и парциальным давлением двуокиси серы, приведены в табл. VI (см. Приложение). [c.25] Жидкая двуокись серы и вода растворяются друг в друге лишь ограниченно. При +10° два жидких слоя содержат 24,60 и 98,67% ЗОг. Критическая температура смешивания около 40°. При охлаждении двуслойной жидкости из верхнего водного слоя выпадает кристаллический гидрат состава 502-7Н20, который плавится около 12°. [c.25] Эта реакция обратима, и сернистая кислота может существовать только в разбавленных водных растворах в свободном же виде она не выделена. Повышение температуры сдвигает равновесие этой реакции влево. [c.25] Взаимодействие двуокиси серы с основаниями и солями слабых кислот приводит к образованию солей сернистой кислоты. Поскольку сернистая кислота двухосновна, она может давать два ряда солей— средние (сульфиты) при избытке основания и кислые (бисульфиты) — при избытке двуокиси серы. [c.26] Взаимодействие двуокиси серы с растворимыми основаниями и солями слабых кислот легче всего идет в водных растворах. В этом случае, очевидно, вначале образуется сернистая кислота., которая тотчас же нейтрализуется щелочью. С нерастворимыми основаниями и солями слабых кислот взаимодействие идет легко, если они взмучены в воде. Образование солей сернистой кислоты происходит также при взаимодействии двуокиси серы с сухими основаниями и окисями, например окисью кальция, окисью магния и т. п. [c.26] Взаимодействие с окислителями. Двуокись серы при взаимодействии с окислителями образует соединения шестивалентной серы. [c.26] Аналогичные реакции идут б водной среде с бромом и иодом. [c.27] Реакция ускоряется под действием ультрафиолетовых лучей. [c.27] Различные сильные окислители, как-то озон, перекись водорода, азотная кислота, окислы азота, растворы хлорноватокислых, марганцовокислых, хромовокислых и тому подобных солей, тотчас реагируют с двуокисью серы, образуя в числе прочих продуктов серную кислоту. [c.27] В водных растворах слабых окислителей, например солей трехвалентного железа, двуокись серы медленно окисляется с образованием серной кислоты. [c.27] Газообразная двуокись серы при высокой температуре окисляется высшими окислами металлов окисью железа, окисью меди, пятиокисью ванадия и др. [c.27] В жидкой трехокиси серы хорошо растворяется как газообразная, так и жидкая двуокись серы, не реагируя. Ссерной кислотой двуокись серы также не реагирует, но растворяется в ней мало. [c.27] Взаимодействие с восстановителями. При действии различных восстановителей двуокись серы может восстанавливаться до элементарной серы или до сероводорода (в некоторых случаях восстановление идет только до стадии образования солей серноватистой кислоты). Протекание процесса восстановления зависит также от условий реакции. [c.27] Иод действием катализаторов, например платины, реакция идет при более низкой температуре и выход сероводорода повышается. [c.28] Эти реакции обратимы. [c.28] При низких температурах эта реакция протекает целиком слева направо. Совершенно сухие двуокись серы и сероводород не реагируют. В присутствии следов воды, а также при освещении ультрафиолетовыми лучами реакция ускоряется. [c.28] Низшими окислами и солями некоторых металлов (двухвалентного железа, одновалентных меди и ртути, двухвалентного олова, двух- и трехвалентного титана и др.) двуокись серы восстанавливается до элементарной серы. [c.28] Вернуться к основной статье