ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Получение других металлов из "Прикладная электрохимия" Металлический калий используется для получения цианистого калия, высшего окисла К2О4 и других химических веществ. [c.524] Электролизом расплавленных электролитов на твердом катоде металлический калий практически не получают, так как температура кипения калия очень близка температуре плавления возможных электролитов, а химическая активность калия создает при том дополнительные трудности. [c.524] Перспективен способ получения калия на жидком свинцовом катоде с последующей отгонкой металла в вакууме. [c.524] В вакуум-дистилляционный аппарат при остаточном давлении 0,1—0,3 мм рт. ст. непрерывно при температуре 600°С подают расплавленный свинцово-калиевый сплав. Пары калия конденсируются и J3 виде жидкой фазы непрерывно выводятся из системы без нарушения вакуума. Обедненный свинцово-калиевый сплав возвращают обратно в электролизер для донасыщения. [c.525] Литий — самый легкий из всех твердых элементов. В отличие от натрия и калия он не проявляет большой химической активности и при низких температурах не реагирует с кислородом. [c.525] Литий находит применение при полимеризации изопрена, а гидроокись лития используется в щелочных аккумуляторах. В металлургии он применяется для очистки металлов от газов. Действие лития в качестве раскислителя и дегазатора различных металлов (прежде всего меди) основано на том, что он чрезвычайно активно реагирует с водородом, азотом, окислами и сульфидами, образуя в металле нерастворимые химические соединения, которые легко всплывают на поверхность расплавленного металла. Литий является составным компонентом ряда легких сплавов. [c.525] Для электролиза используются хлоридные расплавы . Электролиз LiOH не нашел распространения, так как выделяющийся металл энергично растворяется в щелочном электролите. Большая гигроскопичность лития сильно осложняет технологию его получения. Для уменьшения гигроскопичности в качестве электролита используют смесь 60% Li l и 40% LjBr. Температура электролита 400—450 °С. [c.525] Получаемый металл содержит 99% Ь1. Основными примесями в нем являются щелочные и щелочноземельные металлы, алюминий и жёлезо. Содержание натрия в металле можно снизить от 0,5 до 0,137о отгонкой при 300 °С. После дистилляции при 600 °С содержание натрия можно уменьшить до 0,001%. [c.526] Электролизом расплавов как с тяжелыми, так и с легкими металлами получают соответствующие сплавы лития с медью, свинцом, цинком, натрием, магнием, кальцием и алюминием. [c.526] На практике для производства лития кроме электролиза применяются металлотермические процессы. Особо чистый металл получают при дополнительном рафинировании. [c.526] Щелочноземельные металлы получают электролизом расплавленных солей или металлотермическим путем. [c.527] Кальций, как и литий, используется для транспортирования водорода в виде гидрида кальция. При этом отношение массы тары к массе транспортируемого водорода в 10 раз меньше, чем в случае транспортирования водорода в стальных баллонах. Гидрид кальция пытались использовать для восстановления титаиа и ванадия, а кальций — для обезвоживания органических соединений. Кальций добавляют к меди для улучшения ее механических свойств и к алюминию — для улучшения электропроводности. Малая присадка кальция увеличивает твердость свинца без уменьшения его пластичности. Добавление кальция в сталь и чугун способствует удалению из них газов, серы и фосфора. [c.527] Несмотря на многочисленные области применения кальция, объем его производства по сравнению с другими легкими металлами мал. Это объясняется относительной сложностью его получения. Кальций хорошо растворяется в расплаве хлористого кальция, но в результате прямого электролиза хлористого кальция образуются только субсоединения, плохо проводящие ток. [c.527] Кальций на воздухе горит с образованием окиси и выделением большого количества тепла. [c.528] Температура плавления хлористого кальция равна 780 °С, она ниже тем пературы плавления кальция (800°С) Увеличение температуры выше 820 °С уже вызывает горение кальция, по этому электролиз ведут строго под держивая температуру 800—810 °С При более низкой температуре образуются дендриты кальция, что также нежелательно, так к-ак нарушается равномерный рост электрода. [c.528] Для получения бария, который плавится при 700°С и кипит при 1800 °С, используют алюмотермический метод. [c.528] Барий и стронций активно растворяются в электролите с образованием субсоединений, что затрудняет их получение прямым электролизом расплавов. [c.528] Практикуется получение сплавов кальция, бария и других щелочноземельных металлов в ваннах с жидким катодом. Сначала получают сплавы (например, бария со свинцом), а затем металлический барий выделяют возгонкой его из сплава при высокой температуре. Сплав бария со свинцом образует эвтектическую смесь, содержащую 6,5% Ва, температура плавления которой 290 °С. В этой системе, в отличие от системы РЬ—Са, не образуются тугоплавкие химические соединения. Таким образом, при, использовании жидкого свинцового катода можно получать сплавы с. 25—30% Ва при сохранении высокого выхода по току. [c.529] Бериллий — металл высокой твердости, с весьма ценными свойствами. Он, подобно алюминию, пассивируется в азотной кислоте. Его окись плавится только при 2525°С и обладает амфо-терными свойствами. На воздухе бериллий защищен пленкой окиси, он не разрушается в морской воде. Температура плавления чистого металла 1284 С. Пластины технического металла отличаются хрупкостью. Особо чистый металл пластичен. [c.529] Вернуться к основной статье