ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Буферные растворы из "Теоретическая электрохимия Издание 3" Добавка к какому-либо кислому раствору щелочи или к щелочному — кислоты приводит к изменению концентрации водородных ионов, т. е. к изменению pH раствора. Это изменение зависит от объема взятого раствора и его концентрации, а также от объема и концентрации добавленного раствора. Если эти условия стандартизировать, добавляя раствор известной концентрации в определенном количестве к определенному объему исходного раствора, то изменение pH будет зависеть от природы и концентрации исходного раствора. [c.186] Рассмотрим изменение pH при усреднении 100 мл 0,1 н. раствора сильной кислоты (например НС1) 0,1 н. раствором сильного основания (например МаОН). Мы можем, добавляя раствор МаОН небольшими порциями, определять pH после каждой из добавок, но можно эти значения pH и вычислить с достаточной степенью точности. [c.186] В табл. 10 приведены результаты такого расчета. [c.186] Однако можно приготовить растворы, которые обладают большой буферной емкостью и при значениях pH, близких к точке эквивалентности. Такими растворами будут смеси слабых кислот с собственными солями их или же смеси слабых основании с солями катиона данного основания. Рассмотрим в качестве примера смесь слабой уксусной кислоты с ее натриевой солью (СН3СООН + + СНзСООЫа). [c.187] Отсюда видно, что Сн- зависит не от абсолютного значения концентраций кислоты и соли, а от их отношения. Если раствор не слишком разбавлен, то концентрации необходимо заменить активностями. Разбавление такого раствора вызовет лишь весьма малое изменение pH, обусловленное только изменением коэффициентов активностей с разбавлением. Так, например, разбавление смеси уксусной кислоты и ее натриевой соли от концентрации 0,1 н. (по каждому из компонентов) до 0,001 н. вызывает изменение pH от 4,627 до 4,73, т. е. на весьма малую величину. [c.188] Буферное действие проявляется не только при изменении общей концентрации такого раствора, но и при добавке к нему кислоты или щелочи. [c.188] Если бы такая добавка была сделана к 1 л чистой воды, то при этом произошло бы изменение pH от 7 до 2,02. Приведенный пример показывает буферное действие раствора слабой кислоты и ее соли. [c.189] Можно получить буферный раствор и из смеси слабого основания с солью его катиона, например из смеси ЫН40Н и ЫН С . [c.189] Существует весьма большое число буферных растворов, имеющих большую буферную емкость при различных значениях pH. Применение таких растворов гарантирует поддержание необходимой для той или иной цели концентрации водородных ионов. [c.190] Добавка основания МОН уменьшает Снд и увеличивает Сд-. Если а 1, то можно принять, что вся концентрация Сд обусловлена только добавкой основания, т. е. нейтрализацией кислоты. [c.190] Вернуться к основной статье