ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Понятие об электролитической диссоциации из "Гальванические покрытия " Растворы кислот, щелочей и солей в воде имеют свойство проводить электрический ток, поэтому они называются электролитами Механизм прохождения тока в электролитах существенно отли чается от того, как происходит этот процесс в твердых проводни ках (металлах). Под влиянием молекул растворителя часть моле кул кислот, щелочей и солей, растворенных в воде, диссоциирует т. е. распадается на две части, состоящие из атомов или групп атомов, одна из которых приобретает положительный электрический заряд, а другая — отрицательный. Эти атомы или группы атомов, заряженные определенным электрическим зарядом, называются ионами. [c.22] несущие отрицательный заряд в результате приобретения избыточных электронов, называются анионами, а ионы, несущие положительный заряд в результате потери части электронов, называются катионами. В зависимости от количества приобретенных или потерянных электронов, один ион может иметь один, два или больше электрических зарядов. В отличие от нейтральных молекул и атомов при обозначении катионов возле соответствующих химических символов ставятся плюсы или точки, а при обозначении анионов — минусы или штрихи. Количество значков соответствует количеству зарядов иона. Например, катион водорода, имеющий один положительный заряд, обозначается Н+ или Н , катион цинка, имеющий 2 заряда, 2п++ или 2п , анион гидроксила ОН или ОН, анион кислотного остатка серной кислоты (сульфатной) 30 или 504 и т. д. [c.22] Молекулы солей диссоциируют на катионы металла и анионы кислотных остатков. [c.23] В главе II уже говорилось о том, что если в электролит погрузить две металлические пластины, соединенные проводниками с полюсами источника постоянного тока, то движение ионов, имевшее до сих пор беспорядочный характер, приобретает определенный порядок (см. фиг. 4). Ионы, имеющие отрицательный заряд,— анионы начинают двигаться по направлению к пластине, соединенной с положительным полюсом — анодом. В то же время положительно заряженные ионы — катионы двигаются к пластине, соединенной с отрицательным полюсом — катодом (анионы — к аноду, катионы — к катоду). Достигая поверхности анода, анионы разряжаются, отдавая избыточные электроны и превращаясь в нейтральные атомы или группы атомов, которые вступают в химические реакции или выделяются в свободном виде. Например, СГ—е=С 80/—2е = 50 (буквой е обозначается отрицательный заряд — электрон). [c.23] Катионы водорода или металла, достигая поверхности катода, приобретают недостающие им электроны и превращаются в нейтральные атомы, причем водород выделяется в виде газа, а металл при благоприятных условиях может образовать на катоде металлический осадок, называемый гальваническим или электролитическим покрытием. Например, Н -(-е=Н Н+Н=Н2 Т (выделяется газ водород) Си +2е=Си (металлический осадок). Таким образом, ионы являются переносчиками тока в электролитах. Процесс прохождения тока через электролит и сопровождающие его явления называются электролизом. Аппараты или сосуды, в которых помещается электролит и производится электролиз, называются электролитическими ваннами. [c.23] Электрическая цепь при проведении электролиза состоит из двух частей, механизм прохождения тока в которых совершенно различен. Одна часть, называемая внешней цепью, включает источник тока, металлические проводники (провода, шины), соединяющие источник тока с электродами, измерительную и регулирующую аппаратуру. Вторая часть, называемая внутренней цепью, состоит из ванны с электродами и электролитом. [c.23] Электролиты, которые заметно диссоциируют только в очень разбавленных растворах, называются слабыми электролитами. Из веществ, с которыми приходится иметь дело в гальванотехнике, к слабым электролитам относятся, например, уксусная СН3СООН и борная Н3ВО3 кислоты. В растворах этих кислот содержится очень мало ионов, большая часть кислоты находится в виде молекул. [c.24] Вода тоже является чрезвычайно слабым электролитом. Количество ионов Н и ОН в чистой воде ничтожно мало, вследствие чего дистиллированная вода практически не пропускает электрического тока. [c.24] Таким образом, электропроводность раствора зависит от количества ионов, находящихся в единице объема электролита, и от скорости их движения, т. е. от температуры . [c.24] Вернуться к основной статье