ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Процесс из "Электролиз воды" При применении нерастворимых анодов, в результате электролиза водных растворов небрга ических кислот или растворов солей легких металлов и их гидратов окисей, например серной кислоты или едкого натра,— идет разложение воды при этом на катоде выделяется водород, а на аноде кислород. Согласно закону Фарадея количества выделившихся газов строго эквивалентны количеству пропущенного тока, а именно на каждые 26,8 амп. часов выделяется один эквивалент или , 2 л водорода и 5,1 л кислорода (сухих при 0° и 760 мм). [c.9] Процесс можно представить себе следующим образом. [c.9] В кислых растворах, например в разбавленной серной кислоте, содержащих ионы водорода в качестве катионов, выделение водорода идет за счет непосредственного разряда их на ка тоде. Выделение кислорода на аноде носит вторичный характер и может быть объяснено взаимодействием с водой вешества, образующегося из первично-разряжающихся анионов, например (гипотетического) радикала SO4, при чем выделяется кислород и снова образуется соответствующая кислота. Таким образом расход воды для разложения происходит в этом случае на аноде. [c.9] В растворе соли щелочного металла, например сульфата натрия, на аноде, как и при электролизе кислоты, происходит вторичное выделение кислорода и образуется соответствующая кислота, при чем расходуется 1 моль воды. На катоде выделяется водород таким же образом, как и при электролизе растворов щелочей, а одновременно образующиеся гидроксильные ионы обусловливают получение эквивалентного количества едкой щелочи, при чем расходуется 2 моля воды. При перемешивании анолита и католита снова получается исходная нейтральная соль с одновременным образованием 2 молей воды. Таким образом и в этом случае, в конечном счете, идет только разложение воды. Подобное разложение воды нельзя получить с такими электролитами, которые дают на электродах продукты, способные к самостоятельному существованию, или изменяющиеся на электродах путем окисления или восстановления. Практически для электролиза воды в качестве электролита применяется, главным образом, разбавленная серная кислота или (в последнее время исключительно) едкая щелочь. [c.10] Когда ванна, как обычно, работает при повышенной температуре, часть увлеченной воды конденсируется в газопроводах и при промывке может быть снова введена в ванну. Учитывая это, потери воды за счет испарения могут быть вычислены, если подставить в формулу значение л, соответствующее наиболее низкой температуре, при которой происходит конденсация паров в установке. [c.11] Вернуться к основной статье