ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Химическое равновесие в смесях идеальных газов из "Химическое равновесие и скорость реакций при высоких давлениях" Рассмотрение вопроса о химическом равновесии под давлением целесообразно начать с смеси идеальных газов. Понятие идеального газа характеризует гипотетическое состояние газа, в котором отсутствуют межмолекулярные силы и объем молекул бесконечно мал по сравнению с общим объемом газа. Свойства таких газов точно описываются уравнением состояния Менделеева-Клапейрона. Это уравнение применимо к реальным газам лишь при низких давлениях или при достаточно высоких температурах . [c.11] Химические потенциалы комронентов играют важную роль в учении о химическом равновесии. Они определяют направление перехода компонентов при химических превращениях и пределы этого перехода. [c.11] Это равенство непосредственно следует из (I. 2), если учесть, что при равновесии (при Р, Т = onst) значение термодинамического потенциала Z системы является минимальным для данных условий, т. е. dZ = 0. [c.12] Здесь — химический потенциал компонента i при той же температуре и парциальном давлении, равном 1 атм — парциальное давление. [c.12] Таким образом, при химических реакциях в смеси идеальных газов равновесные концентрации изменяются с давлением. Если реакция протекает с уменьшением числа молей (Дv — отрицательно), то с повышением давления значение величины Кк возрастает, т. е. равновесные концентрации продуктов реак-пии (С и В) увеличиваются. Это явление находит свое выражение 1 так называемом принципе Ле-Шателье если система находится в состоянии равновесня, то при действии на нее сил, вызываю-ших нарушение равновесия, система переходит в такое состояние, при котором эффект внешнего воздействия ослабляется. Так, при увеличении давления на равновесную систему в последней возникают процессы, приводящие к уменьшению объема системы. [c.14] смесь идеальных газов представляет собой систему, в которой сдвиг химического равновесия под давлением определяется изменением числа молей при реакции на основании ее стехиометрического уравнения. [c.14] Следует различать понятия смеси идеальных газов и идеальной газовой смеси. Идеальной газовой смесью называют такую смесь реальных газов, в которой соблюдается аддитивность объемов, но не аддитивность парциальных давлений. [c.14] В книге В. В. Коробова и А. В. Фроста [6] подробно рассмотрен вопрос о расчетах значений равновесных концентраций реагирующих веществ но величине константы равновесия для некоторых типов химических реакций. [c.15] Вернуться к основной статье