ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Основные положения электронной теории строения атома Состав атомов из "Химия " Важнейшим свойством атомов элементов является их способность соединяться с атомами других элементов. При этом атомы проявляют две характерные особенности. [c.32] например, водород очень активно соединяется с хлором, но не соединяется с магнием кислород очень активно соединяется с натрием, но не соединяется непосредственно с хлором серебро, золото и платина очень трудно соединяются с другими элементами инертные газы (гелий, неон, аргон и др.) вообще не вступают в химическое взаимодействие. [c.32] Эти особенности атомов химических элементов вытекают непосредственно из закона постоянства состава, согласно которому химический состав каждого чистого вещества всегда постоянен и не зависит от способов его получения. [c.33] Таким образом, в самой природе атомов элементов заключена определенная качественная и количественная закономерность, лежащая в основе химического взаимодействия между атомами различных элементов. Эта закономерность получила название (с 1868 г.) валентности (термин валентный в переводе с латинского означает— стоящий, имеющий ценность). [c.33] Валентностью называется свойство атомов данного элемента соединяться с определенным числом атомов другого элемента. [c.33] В качестве меры для количественного выражения валентности принята валентность водорода, равная единице. [c.33] Практически количественное определение валентности химических элементов производится следующим образом. [c.33] Например, для водорода известны следующие соединения НС1, НгО, NH3, СН4. В соответствии с числом атомов водорода, соединенных с элементами в перечисленных веществах, можно сказать, что хлор — одновалентен, кислород — двухвалентен, азот — трехвалентен, углерод — четырехвалентен. [c.33] Валентность данного элемента, вычисленная по формуле водородного соединения, называется валентностью по водороду. На этом основании можно сказать, например, что азот по водороду трехвалентен. [c.33] Валентность элемента, вычисленная по формуле кислородного соединения, называется валентностью по кислороду. На этом основании можно сказать, например, что азот по кислороду пятивалентен. [c.34] Например, зная, что хлор — одновалентен (по НС1), можно, исходя из формул следующих соединений КС1, ВаСЬ, РеС1з, U, P I5, заключить, что калий — одновалентен, барий — двухвалентен, железо — трехвалентно, углерод — четырехвалентен, фосфор — пятивалентен. [c.34] Физический смысл валентности выясняется с помощью химических эквивалентов. [c.35] Между атомным весом элемента и его эквивалентным весом существует определенное соотношение атомный вес или равен или содержит 2, 3 и т. д. эквивалентных веса. Эти соотношения оказываются равными валентности элементов. Так, атомный вес водорода равен эквивалентному следовательно, водород — одновалентный элемент. Атомный вес кислорода (16) содержит два эквивалентных веса, равных 8 следовательно, кислород — двухвалентный элемент. Атомный вес алюминия (27) содержит три эквивалентных веса (по 9) следовательно, алюминий — трехвалентный элемент и т. д. [c.35] Отсюда непосредственно вытекает и определение понятия валентности как свойства атомов каждого химического элемента соединяться с определенным числом атомов другого элемента. [c.35] Положительно заряженные частицы в ядре атома называются протонами. Масса протона близка к массе атома водорода. Заряд протона принят равным +1-Масса электрона представляет собою ничтожно малую величину по сравнению с массой протона (электрон легче протона в 1836,5 раза). Заряд электрона принят равным —1. [c.36] Массовое число (Л) определяет число протонов м нейтронов, а порядковый номер элемента (2) — число протонов в ядре атома. Например, обозначение символа указывает, что в ядре атома фосфора содержится протонов и нейтронов 31, из которых протонов—15. [c.36] Такие разновидности атомов одного и того же элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но различную массу, называются изотопами (по-гречески слово изотопы означает равноместные , т. е. имеющие одинаковый заряд ядра и вследствие этого занимающие одинаковое положение в периодической системе). [c.37] Вернуться к основной статье