ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Кинетические уравнения для многостадийных реакций из "Кинетика топохимических реакций" Химическая кинетика — наука, изучающая количественные закономерности химических процессов, протекающих во времени. Эти закономерности обычно определяются механизмом реакции и совокупностью констант — кинетических параметров, нахождение которых является, таким образом, основной задачей химической кинетики. [c.9] Экспериментальное кинетическое исследование даже достаточно простой химической реакции можно разделить на два этапа. Первый из них связан с выяснением наблюдаемых закономерностей химического процесса, т. е. с оценкой скорости реакции и ее зависимости от условий эксперимента. Получаемая формальная характеристика в конечном счете дает возможность составить математическое описание процесса. Эти результаты уже позволяют проводить моделирование и оптимизацию процесса, решать задачи рроектирования и др. [c.9] Второй этап заключается в выяснении механизма реакции и определении кинетических параметров отдельных ее стадий. В дальнейшем может быть исследована связь этих параметров со свойствами реагирующих веществ и природой процесса. [c.9] Наиболее фундаментальной задачей химической кинетики является построение теории реакционной способности вещества, позволяющей предсказывать механизм реакции и определять значения кинетических параметров расчетным путем. В настоящее время эта задача далека от решения, так что экспериментальная оценка кинетических параметров и выяснение механизма реакции представляют значительную ценность. [c.10] В соответствии с изложенным, аппарат химической кинетики включает методы и приемы составления математического описания химического процесса, выяснения механизма химических реакций, а также определения их кинетических параметров. [c.10] Механизмом реакции обычно называют последовательность элементарных стадий, реализуемых при протекании химического процесса. [c.10] Из этого краткого обсуждения ясно, что возможность корректной записи даже предположительной схемы механизма реакции при строгом подходе имеется далеко не всегда. Поэтому, говоря о механизме реакции, обычно имеют в виду просто совокупность стадий, которые лишь с той или иной достоверностью предполагаются элементарными. [c.11] При обсуждении закономерностей химических реакций часто используют понятие реакционной способности — способности вещества вступать в некоторую химическую реакцию. Очевидно, что реакционная способность зависит от условий эксперимента. Ее количественной мерой является удельная скорость реакции. [c.11] Зависимость скорости химической реакции (или количества превращенного вещества) от условий эксперимента выражается кинетическими уравнениями. Кинетическое уравнение простейшей (одностадийной) химической реакции может быть составлено на основе системы постулатов. Первым из них является допущение о том, что химические реакции происходят при соударениях статистически независимых частиц. Тогда скорость реакции пропорциональна числу соударений, а следовательно, и концентрациям частиц в степени, показатель которой определяется числом частиц, участвующих в столкновении. Этот показатель степени Шг называется порядком реакции по компоненту 1, а их сумма т1 = т— суммарным порядком реакции. [c.11] Следует отметить, что, согласно этой теории, Е представляет собой разность между энергиями активированного комплекса и исходных частиц в основных состояниях. [c.12] Вернуться к основной статье