ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Природа кислот и оснований из "Методы определения концентрации водородных ионов Издание 2" Кольтгоф П рассчитал, что в нормальном растворе сильной кислоты, в которой [Н-О ]= 1, концентрация протонов должна быть порядка 10- з°. т. e Jгe i eт пеального значения. [c.17] По классической теории кислота определяется как водородное соединение, которое при взаимодействии с основанием образует воду и соль. Но такое определение кислоты встречало возражения, так как при взаимодействии кислот и оснований даже в водных растворах иногда не образуется вода, а иногда не образуется соль. [c.18] Еще больше затруднений с этим вопросом встречается при работе с неводными растворителями. В зависимости от растворителя диссоциация кислоты, по сравнению с диссоциацией в водном растворе, увеличивается, уменьшается или вовсе прекращается. С другой стороцы, вещества, которые в воде не имели кислотных свойств, приобретают таковые в неводных растворителях (например, ион аммония в растворе жидкого аммиака). Накопившийся по этому вопросу материал привел к необходимости пересмотреть существующие взгляды на природу кислот и оснований. [c.18] Бренстед [ ] определяет кислоту как соединение, которое отдает протон. [c.18] При этом окислитель, присоединяя электроны, переходит в соединение с низшим окислительным потенциалом (восстановитель ), а восстановитель, отдав электрон, переходит в вещество с более высоким окислительным потенциалом (окисли-тельг). В молекуле кислоты протон связан гомеополярными силами. Для того чтобы преодолеть эти силы, необходимо, чтобы сродство к протону прибавленного извне основания было больше, чем у самой кислоты. [c.19] Если же взять такие растворители, как бензол, лигроин или ледяная уксусная кислота, которые не могут принимать протонов, то кислота в таком растворе не будет диссоциировать и электропроводность такого раствора будет равна электропроводности растворителя. [c.19] Основания, по Бренстеду,— это такие вещества, которые могут присоединять протоны. Следовательно, основания будут диссоциировать в растворителях, обладающих кислотными свойствами, т. е. способными отдать свой протон, как, например, ледяная уксусная кислота и др. [c.19] 1 КИСЛ.О КИСЛ.1 основ. [c.19] Наличие ОН- сообщает щелочную реакцию среде. [c.20] Из приведенных примеров видно, что, по Бренстеду, кислотами и основаниями могут быть не только электронейгральные молекулы, но и ионы независимо от их заряда. [c.20] КзгО — основание, потому что отдает О—, а ЗОз — кислота, потому что присоединяет этот анион. [c.20] Все соединения Усанович располагает в ряд по силе их кислотности, аналогично ряду окислителей и восстановителей, так что каждое предыдущее вещество оказывается кислотой по отношению к любому последующему, если только между ними может возникнуть взаимодействие. [c.20] Л гидр. — константа гидролиза. [c.22] Рассчитаем теперь степень гидролиза. В уравнении (25) обозначим [НА] = [ОН-] через Сх, где х —степень гидролиза распавшихся молекул, С-—начальная концентрация взятой соли, а (1—л ) — количество негидролизованных молекул. [c.22] Умножим числитель и знаменатель на [0Н ] [ВОН] - [Н+] [0Н ] к. [c.23] В обоих случаях степень гидролиза обратно пропорциональна разведению. [c.23] Таким образом, концентрация водородных ионов при гидролизе соли слабого основания и слабой кислоты не зависит от разведения, а зависит только от констант диссоциации кислоты и основания. [c.24] Если подойти к обсуждению процесса гидролиза с точки зрения теории Бренстеда, то реакция гидролиза не отличается от обычной диссоциации. [c.24] Вернуться к основной статье