ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Сильные электролиты. Расчет коэффициента активности из "Методы определения концентрации водородных ионов Издание 2" Понятие активность было введено Льюисом. Величина активности , по Льюису, имеет совершенно условное значение. В научной литературе принято вкладывать в этот термин вполне определенный смысл. Под активностью подразумевают эффективную концентрацию. В идеальном растворе, подчиняющемся уравнению Вант-Гоффа, величины концентрации и активности совпадают. Когда концентрация раствора повышается, его свойства начинают отклоняться от идеального состояния и появляются расхождения между величинами концентрации С и активности а. [c.9] Эта константа называется концентрационной константой диссоциации. [c.9] Уравнение становится неприменимым в случае достаточно большой концентрации слабого электролита в растворе, или даже небольшой концентрации сильного электролита, или в том случае, когда в растворе имеется не только данный слабый электролит, но и примесь постороннего сильного электролита. [c.10] Эта константа носит название термодинамической константы диссоциации. [c.10] В настоящее время принята теория Дебая и Гюккеля. Дебай и Гюккель исходят из двух основных предпосылок во-первых, они принимают, что растворы сильных электролитов диссоциированы нацело при всех разведениях, и, во-вторых, все отклонения в поведении таких растворов они объясняют электростатическими силами, действующими между ионами. [c.10] Вернуться к основной статье