ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Максимальная работа и константа равновесия химической реакции из "Введение в химическую термодинамику" Химическое равновесие — это п изменяющееся во времени состояние системы в состав которой входят вещества, способ ные вступать друг с другом в химическую ре акцию, и продукты этой реакции. [c.126] Во избежание путаницы значения AG и Af всегда определяют применительно к заданной форме записи уравнения реакции. [c.127] Изменение потенциала системы AG принято относить к такому количеству (числу молей) расходуемых исходных веществ и получаемых продуктов реакции, которое задано стехиометрическими коэффициентами. Иначе говоря, величина AG определяется как результат того, что в системе стало на ai моль меньше вещества А], на й2 моль меньше вещества Аг и т. д., но в то же время прибавилось Ь моль вещества В , 62 моль вещества Вг и т. д. [c.127] Для выяснения смысла величины А0° предположим, что в системе установились такие парциальные давления всех веществ, участвующих в реакции, при которых имеет место химическое равновесие. Эти равновесные давления обозначим Лд, Лд , Яц, Яз ,. .. [c.128] Отсюда следует, что ири достаточно ииэки.х давлениях должно выполняться равенство К/ == Лр. [c.130] Активности чистых (не являющихся растворами) веществ зависят только от температуры, поэтому их также переносят в левую часть равенства (5.10), т. с. включают в константу равновесия. Формально выражение константы через активности (5.10) остается в прежнем виде, однако с учетом сказанного значения активностей всех чистых веществ условно принимают равными единице. [c.132] Переходите теперь к фрагменту 5—9. [c.134] Замена кислорода воздухом означает, что в систему вводится не участвующий п реакции газ — азот. Если при этом сохраняется преж1тм внешнее давление, такая замена эквивалентна снижению общего давления реагирующих газов (Ог и СО). [c.134] Выход п])одукта реакции (см. 5—7) определяется количеством этого продукта, полученным за определенное время из зада[Н10г0 количества исходного вещества, поступившего за то же время в реакционную зону. Максимально возможный (равновесный) выход обусловлен значениями равновесных парциальных давлений или концентраций участвующих в реакции веществ. [c.134] Если первая превышает вторую, то Л О и реакция будет идти в прямом направлении, если наоборот, то Л О и реакция пойдет в обратном направлании. Когда имеет место равенство сравниваемых величин, Л = О и система находится в равновесии. [c.136] Использование выражений константы химического равновесия через давления (5.12) или концентрации (5.15) позволяет решать также другую практически важную задачу —определять содержание гфодуктов реакции и исходных веществ в смеси,-достигшей состояния химического равновесия. [c.136] Отсюда следует, что п )и низких давлениях выражения константы химического равновесия через давления и через летучести пе различимы (Кр Kf). [c.138] Таким образом, выбранный Вами (для любых давлений) ответ означает, что понижение давления в системе сопровождается ростом К) Но это противоречит одному из основных свойств константы равновесия, по которому она зависит только от температуры, независимо от способа ее выражения. [c.138] Поэтому вернитесь к фрагменту 5—4 и выберите другой ответ. [c.138] Вернуться к основной статье