ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Расчет изменения энтропии в некоторых конкретных процессах из "Введение в химическую термодинамику" Поскольку расчет Л5 реального процесса сводится к определению изменения энтропии в одном или нескольких обратимых процессах, необходимо прежде всего конкретизировать расчетные формулы для последних. [c.83] Поясним подход к расчету Л5 для реальных необратимых процессов, рассмотрев неравновесный фазовый переход, например кристаллизацию одного моля переохлажденной жидкости. [c.84] Представив себе подобный же обратимый пронесс охлаждения второго тела, легко аналогичным путем найти Л5г. [c.87] Получив числоное значение 55 (Дж/К), переходите к фрагменту, номер которого, (правая часть его) совпадает с этим значением. [c.87] Поскольку термодинамическая вероятность неупорядоченного состояния вещества всегда больше, связанную с этой вероятностью энтропию часто рассматривают ка] количественную меру хаотичности атомно-молекулярной структуры вещества. [c.87] Таким образом, изменение энтропии, умноженное на соответствующий ей фактор интенсивности — температуру, показывает количество энергии, получаемой (или отдаваемой) системой в Форме теплоты. [c.88] Любой самопроизвольный процесс должен прекратиться, когда термодинамическая вероятность состояния системы, а следовательно, и энтропия достигнут максимального значения. Установившееся при этом состояние будет- равновесным. [c.88] В криста.лле молекулы (атомы, ионы) имеют геометрически упорядоченное расположение, иначе говоря, могут помещаться лишь в некоторых точках простран-стпа. Для газа же таких ограничений нет. Кроме того, объем, занимаемый одним молем вещества в газообразном состоянии, лссгда больше объема, который приходится на это вещество в твердом виде. Естественно, что число ячеек , в которых могут находиться молекулы, и число способов их размещения по этим ячейкам не может быть для газа меньшим, чем для кристалла. [c.89] Вернуться к основной статье