ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Содержание первого закона из "Введение в химическую термодинамику" Первый закон ( первое начало ) термодинамики есть частный случай закона сохранения и превращения энергии в применении к объектам, изучаемым термодинамикой, т. е. к процессам, сопровождающимся выделением или поглощением теплоты и производством работы. Этот закон выражает неуничтожае-мость движения не только в количественном, но и в качественном смысле (Энгельс). [c.28] Разумеется, равенство А и Q соблюдается при условии, что теплота и работа выражены в одних и тех же единицах измерения. Межг дународной системой (СИ) предусмотрено использование именно такой, общей для всех форм энергии, единицы — джоуля (Дж). [c.28] Действительно, любая машина не имеет принципиальных ограничений продолжительности функционирования только в том случае, если она периодически возвращается в некоторое определенное состояние, т. е. осуществляемый в ней процесс является циклом (см. [c.29] согласно равенству (1.1), работа, произведенная системой (машиной) за цикл, равна теплоте, которую система получила от окружающей среды в том же цикле. Для вечного двигателя первого рода эта теплота = О, следовательно, и работа цикла тоже будет равна нулю. Именно невозможность получения работы без затраты других форм энергии и является основным содержанием этой формулировки первого закона. [c.29] Вероятпо, Вы выбрали его, считая, что изменение энергетического состояния системы обусловлеио только выделением в пей теплоты д и соответствующим новы-щением темпс )атуры. Но теплота q не может рассматриваться п качестве ха )актеристики процесса, происходящего во всей системе (см. О—7) определение внутренней энергии (1.13) ие позволяет также установить спязь между этой функцией состояния и температурой заданной системы (для некоторых значительно более простых систем однозначная связь между С/ и Т существует она будет далее рассмотрена). [c.30] Величина д — это количество энергии, которо получает одна часть системы (воздух), но отдает другая ее часть (проволока). Между частями системы происходит обмен энергией также и в форме работы гальванический элемент от ьтет, а проволока получает работу электрического тока. Однако, чтобы определить изменение внутренней энергии системы как целого, в данном случае не требуется выяснять энергетический баланс всех составных частей системы но отдельности, поскольку есть возможность ианти итоговые значения Q и А, характеризующие обмен энергией между системой и окружающей средой. Такую возможность Вы легко обнаружите, обратив внимание иа изолированность рассматриваемой системы и вспомнив свойства изолированных систем (см. 0—1). [c.30] Выберите в 1—6 правильный ответ. [c.30] Вернитесь к фрагменту 1—4 и выберите правильный ответ. [c.30] Подстановка выражения (1.4) в подынтегральное выражение (1.3) позволяет вычислять интеграл аналитически. [c.31] Теплоты фазовых переходов различных веществ берут из справочников или определяют экспериментально. [c.32] АЯщ — изменение энтальпии при изохорном переходе от состояния с к состоянию Ь. [c.33] Вернитесь к фрагменту 1—9 и выберите другой ответ. [c.34] Вернуться к основной статье