ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Ответы и решения задач по курсу теории ионных равновесий из "Сборник задач, упражнений и вопросов по курсу качественного анализа" Тогда а = = 0,0523 моля на моль = 5,23%. [c.94] К — искомая константа диссоциации НАс. [c.95] Найденное значение х действительно составляет всего 8% от 0,01, следовательно, мы имеем право ввести упрощение. [c.96] Зная [Н+], легко вычислить [ОН—], так как в любом водном растворе при комнатной температуре произведение [Н+] [ОН—] = 10- . В нашем случае, следовательно, [0Н ] = = 10-1 /8.10- = 1,25.10-11 М/л. [c.96] Зная [Н+], очень легко найти pH раствора, так как pH = = — ]g [Н+] или в нашем случае pH = — 1 (8 10 ) = = — (4.903) = 4 — 0,9 = 3,1. [c.96] Наконец, зная pH, можно найти рОН раствора, так как pH - -рОН = 14. В нашем случае, следовательно, 3,1 -1- рОН = = 14 и рОН = 10,9. Можно, конечно, вычислить рОН и по известной [ОН-], так как и в этом случае рОН = — lg [0Н ]. [c.96] Как показывает проверка, найденное приближенное значение X составляет лишь 0,3% от 0,05. Значит, наше упрощающее предположение, что 0,05 — х 0,05, оправдано. [c.97] Значения [Н+] и [НСОз ], входящие в уравнение (3), в основном зависят от диссоциации Н СОд на первой ступени, причем, как видно из уравнения (1), количество Н+ ионов, образующихся на первой ступени, точно равно числу одновременно получающихся НСО ионов, т. е. [Н+] = [НСО ] =х. [c.98] Поскольку найденное таким образом значение у, т. е. ,2.10-2 М/л, лишь немногим меньше 0,02, очевидно, что сделанное выше предположение у 0,02 ошибочно. [c.99] Подставляя в уравнение (3) значения равновесных концентраций, находим. [c.101] Тогда искомая равновесная [Ас ] = л + 3,7 10- , где л количество Ас ионов, образующихся при портной диссоциации ЫаАс в 1 л раствора, а 3,7 10- М/л — количество Ас ионов, образующихся по уравнению (1). [c.101] Таким образом, в случае диссоциации гидросульфита натрия [S0 ] = 10 М/л. Эта концентрация в 1000 раз больше концентрации тех же ионов в эквимолекулярном растворе сернистой кислоты. [c.103] Таким образом, в нашей системе всего пять неизвестных [Н+], [ NO ], [F ], [H NO] и [HF] и для их вычисления необходимо составить пять уравнений. [c.103] Решение этого кубического уравнения с точностью до 10% удобнее всего производить по схеме Горнера, применение которой описано в дополнении 1. [c.105] Подставляя найденные равновесные концентрации в уравнение (3), находим. [c.105] Таким образом, пренебрегая диссоциацией на второй ступени, находим, что [Н+]1 = 8,2-10- УИ/л. [c.105] В связи с ничтожной величиной констант Кз и К4, диссоциацией на П1 и IV ступени можно сразу пренебречь. Остается решить вопрос о возможности пренебрежения II ступенью. [c.106] Найденная приближенная поправка составляет больше 25%-от вычисленного нами значения [Н+] и безусловно должна бь1ть учтена. Истинное значение [Н+] для нашего случая должно, следовательно, превышать первое значение, т. е. 3,9 10 М/л, И быть несколько меньше суммы 3,9-10 + 1,1= 5-10 М/л. [c.107] Решение системы осуществляется следующим образом. [c.108] Вернуться к основной статье