ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Исторический обзор представлений о строении вицества и основ- f ные положения атомно-молекулярной теории из "Химия для техникумов Издание 5" Краткий исторический обзор представлений о строении веще-, л ства. Теоретическую основу современной химии составляет атомно-молекулярное учение — учение о строении веществ из молекул и атомов. Возникло оно не сразу, а создавалось постепенно трудами ученых разных стран на протяжении долгих лет. [c.17] Основные положения атомно-молекулярной теории. Атомы и молекулы. Сущность атомно-молекулярной теории заключается в следующем вещества имеют прерывистое (зернистое) строе- ние — они состоят кз молекул, разделенных промежутками и на- ходящихся в постоянном движении. [c.17] Молекулы состоят из более мелких частиц — атомов. Атомы, как и молекулы, находятся в постоянном движении. В природе существ тот атомы различных видов. Атомы одного вида отличаются от атомов других видов массой, размерами и другими свойствами. [c.18] Совокупность атомов одного какого-либо вида называется химическим элементом. [c.18] Таким образом, атомы—мельчайшие частицы химических элементов. [c.18] С помощью обычного микроскопа невозможно увидеть атомы и молекулы. Большим достижением современной науки и техники является создание электронного микроскопа. Он увеличивает предметы в сотни тысяч раз и дает возможность обнаружить очень большие молекулы, из коюрых состоят некоторые углеродистые соединения. [c.18] Атомные и молекулярные массы. Для выражения масс отдельных атомов и молекул обычные единицы массы (граммы, миллиграммы и т. д.) неудобны, так как слишком крупны и поэтому затрудняют расчеты. [c.18] Обычно массы атомов химических элементов выражают в условных — относительных единицах массы. В настоящее время такой единицей принята Via часть массы атома углерода — так называемая углеродная единица. (Более точное определение дано в главе X, раздел—изотопы). [c.18] Примечание. Совсем недавно (до августа 1961 г.) такой условной величиной была, как известно, кислородная единица — i/ie часть атома кислорода. [c.18] Массу атома химического элемента, выраженную в углеродных единицах, называют относительной атомной массой или просто атомной массой) элемента. [c.18] Например, относительная атомная масса меди 64 (округленно) означает, что атом меди в 64 раза тяжелее части абсолютной массы атома углерода. [c.19] При обозначении относительной атомной массы элемента не принято употреблять наименование углеродной единицы. Обычно указывают только численное значение относительной массы. [c.19] Относительная атомная масса (по устаревшей терминологии — относительный атомный вес) — одна из величин, наиболее характерных для химического элемента. Как известно, понятие относительной атомной массы (веса) было введено в науку английским ученым Дж. Дальтоном (1766—1844). Введение этого понятия имело большое значение для дальнейшего развития химии. [c.19] Массу молекулы вещества, выраженную в углеродных единицах, называют относительной молекулярной массой или просто молекулярной массой) вещества. [c.19] Например, относительная молекулярная масса воды 18 (округленно) означает, что молекула воды в 18 раз тяжелее 1 2 части абсолютной массы атома углерода. [c.19] Примечание. В дальнейшем изложении при упоминании атомных и молекулярных масс слово относительная будет опускаться. [c.19] Грамм-атом и грамм-молекула. При вычислениях в химии, кроме общепринятых единиц измерения (граммов, килограммов и пр.), пользуются еще особыми химическими мерами грамм-атомом и грамм-молекулой. [c.19] Количество химического элемента, масса которого в граммах численно равна атомной массе данного элемента, называют его грамм-атомом сокращенно г-атом). [c.19] Например, атомная масса кислорода 16. Следовательно, 16 г кислорода составляют 1 г-атом кислорода соответственно 0,5 г-атолш кислорода равны 8 г кислорода 3 г-атома его составляют 48 г и т. д. [c.19] Химические явления представляют собой одну из форм движения атомов и доказывают их существование. [c.20] Вернуться к основной статье