ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Системы с многокомпонентной жидкой фазой из "Сокристаллизация" Влияние комплексообразования. Влияние этого фактора в многокомпонентных системах наиболее убедительно доказано при сокристаллизации Зг2+ с нитратом бария из водного раствора, содержащего Ва-ЭДТА [111], при захвате оксалатом лантана из смеси азотной и щавелевой кислот [96], а также при сорбции р-нафтола нафталином из октана в присутствии предельных спиртов [98]. [c.201] Равенство (8.1.9) показывает, что в системе протекают следующие процессы. [c.201] Формула (8.1.13) применима также для описания сокристаллизации р-нафтола с нафталином из октана в присутствии метанола, этанола или бутанола (рис. 8.11). Как показали специальные исследования [98], молекулы этих спиртов не переходят в твердую фазу. Осаждается исключительно р-нафтол, не связанный в комплекс, что соответствует условиям (8.1.14). При этом значения а, рассчитанные но (8.1.13) на основе опытных данных, близки к константам устойчивости моноядерных комплексов р-нафтола со спиртами, определенным независимыми методами [98]. [c.203] Т = 20 С, в систему добавлен 1 — метанол 2 — этанол з — бутанол. [c.203] Влияние состава твердой фазы. Если изменение состава раствора приводит к непрерывному изменению состава кристаллов, то коэффициенты распределения и сокристаллизации меняются монотонно. Это удалось показать при захвате радия смешанными кристаллами нитратов бария и свинца из водного раствора этих солей (рис. 8.12). Понижение коэффициента оавн в результате замещения ионами свинца ионов бария в узловых положениях решетки является простейшим случаем связи сокристаллизации с составом твердой фазы. [c.203] Более сложная картина наблюдается при сорбции примесей гидратами окисей. Установлено [ИЗ], что сорбция примесей гидратами окисей зависит от pH и от концентрации электролитов в растворе. [c.203] Логарифмируя соотношение (8.1.17) при Снт = onst, получим формулу (8.1.15). Аналогичным образом второй член правой части уравнения (8.1.16) мошно представить как результат замены ионов примеси ионами электролита [ИЗ]. Первый же член правой части уравнения (8.1.16) характеризует явления при полном вытеснении примеси с обменных центров в раствор электролитом. В этом случае координационно-химический механизм сорбции является доминирующим. [c.205] Вернуться к основной статье