ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Соединения элементов, связанных в группы Группы элементов в химических соединениях из "Введение в общую химию" Галиды. Соединения, в молекулах которых все атомы галогенов непосредственно связаны с атомами более электроположительных элементов, называют простыми галидами. Окислительное число галогенов в этих соединениях —1. [c.58] Состав нормальных галидов определяется окислительным числом относительно электроположительного элемента Э и выражается формулой ЭГ , где п — окислительное число элемента Э. Свойства простых галидов определяются характером связанных с галогеном элементов. Галиды химически активных металлов обладают свойствами типичных солей. По мере уменьшения активности металлов, а особенно у неметаллических элементов свойства галидов постепенно изменяются от типично солевых (галиды натрия, калия, кальция) к кислотообразующим (пентагалиды фосфора, мышьяка, сурьмы). [c.58] В молекулах галидов активных металлов связи ионные или сильно полярные этим объясняется прочность кристаллических решеток этих соединений, что обусловливает их сравнительную твердость, тугоплавкость и малую летучесть. Эти галиды способны быть донорами галид-ионов при расплавлении и растворении в воде и других сильно полярных растворителях они подвергаются электролитической диссоциации. [c.58] Оксиды. Собственно нормальные оксиды, или окиси, — это соединения, в молекулах которых все атомы кислорода непосредственно связаны с атомами более электроположительных элементов. Окислительное число кислорода в этих соединениях —2. Оксиды в более широком смысле включают соединения элементов, в молекулах которых атомы кислорода связаны друг с другом (см. 1.25) Кроме нормальных оксидов известна сравнительно немногочисленная группа субоксидов, в которых атомы электроположительных элементов связаны друг с другом (см. 1.25). [c.59] Среди нормальных оксидов различают простейшие, являющиеся соединениями какого-либо одного электроположительного элемента с кислородом, двойные (а также тройные) оксиды, в которых с атомами кислорода непосредственно связаны атомы различных электроположительных элементов, и смешанные оксиды, в которых с атомами электроположительного элемента непосредственно связаны не только атомы кислорода (оксид-ионы), но и атомы других электроотрицательных элементов (или вообще электроотрицательные группировки). [c.59] Состав простых нормальных оксидОв определяется окислительным числом электроположительного элемента и выражается формулами ЭгО (нечетное окислительное число п) или Э0 /2 (четное окислительное число). Свойства простых оксидов определяются характером связанного с кислородом элемента. Оксиды химически активных металлов характеризуются основными свойствами. По мере уменьшения активности металлов, а особенно при переходе к неметаллическим элементам свойства их оксидов непрерывно изменяются от типично основных через амфотерные к кислотным. [c.59] Для основных оксидов характерны ионные или сильно полярные связи в молекуле, что обусловливает прочность их кристаллических решеток и способность быть донорами оксид-ионов, а способность выражается прежде всего в том, что оксиды активных металлов при взаимодействии с водой образуют гидроксиды, являющиеся типичными основаниями. Оксиды активных металлов способны также нейтрализовать кислоты, являющиеся донорами протонов, посредством связывания последних оксид-ионами в воду. [c.59] Для основных оксидов активных металлов характерна большая теплота образования и высокая температура плавления, а для кислотных оксидов неметаллических элементов — малая теплота образования и низкая температура плавления. Очень высокая температура плавления некоторых амфотерных оксидов объясняется их полимерным состоянием. [c.60] Сульфиды. Сульфидами называются соединения, в молекулах которых с атомами электроположительных элементов непосредственно связаны атомы серы. [c.60] Нитриды. Простыми нитридами называются соединения, в которых с атомами электроположительных элементов непосредственно связаны атомы азота. Окислительное число азота в этих соединениях —3. Нитриды можно рассматривать как продукты замещения атомов водорода в аммиаке на атомы электроположительного элемента. [c.61] Нитриды малоактивных металлов отличаются по свойствам от типичных солей и напоминают скорее интерметаллические соединения. Они очень тверды, непрозрачны, как правило, не взаимодействуют с водой и кислотами. Немногочисленные нитриды неметаллических элементов отличаются химически безразличным характером и могут быть отнесены к межметаллоидам. [c.61] Гидриды. Гидридами называют соединения элементов с водородом, в которых последний играет роль электроотрицательного элемента (окислительное число водорода в этих соединениях —1). По своему характеру гидриды элементов разделяются на три группы. Первую составляют гидриды щелочных и щелочноземельных металлов, образованные ионной связью. Вторую — гидриды элементов побочных подгрупп периодической системы, которые имеют интерметаллидный характер. Наконец, третья группа охватывает гидриды элементов П1А-, IVA- и VA- подгрупп с ковалентным типом связи. [c.61] В связи с сильными восстановительными свойствами гидрид-иона гидриды этой группы применяются в качестве восстановителей. [c.61] Гидриды элементов 1УА-подгруппы имеют состав ЭН4, а УА-подгруппы — ЭН3. Гидриды этих элементов отличаются тем, что связь между атомами в них ковалентная. Они представляют собой летучие и горючие вещества. Легко реагируют со многими окислителями. [c.62] Сложные соединения химических элементов построены таким образом, что в их составе часть элементов связана в группы, которые определяют ряд свойств и сохраняются при превращениях соединений. Эти группы имеют в сложных соединениях значение, аналогичное значению атомов элементов в простых соединениях. Как и отдельным элементам, этим группам может быть присвоена определенная электроотрицательность. [c.62] Соединения элементов, связанных в группы, могут быть разделены на соединения с простьши, или симплексными, группами и соединения с комплексными группами (комплексные соединения). [c.62] Вернуться к основной статье