ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Основные классы неорганических веществ из "Практикум по методике обучения химии Издание 3" Каждый студент получает один из вариантов этих задач, сначала решает их на бумаге, советуется с руководителем занятий, который отмечает, правильно ли намечен путь решения задачи, и, наконец, задача экспериментально выполняется каждым студентом. [c.78] Опыт I. Гидратация основных окислов. Взаимодействие основных окислов с водой удобнее всего демонстрировать на реакции гидратации окиси кальция. [c.78] В стеклянный стакан кладут несколько кусочков негашеной извести, наливают воду, которая сначала заметно впитывается в них. Затем начинается бурная реакция, признаками которой являются сильное разогревание, выделение обильного количества водяных паров и характерное шипение. [c.78] В результате реакции из кусков негашеной извести получается мелкий порошок гашеной извести (пушонка). [c.78] На взвесь полученного порошка в воде действуют раствором красного лакмуса или бесцветного фенолфталеина. Изменение цвета индикатора доказывает наличие шелочи. [c.79] Опыт 2. Доказательство того, что не все основные окислы гидратируются. Берется окисел (окись меди, железа, алюминия и т. п.) и высыпается в воду. Внешних признаков реакции не наблюдается взвесь их в воде с растворами индикаторов не реагирует, так как взятый окисел не гидратируется. Большинство основных окислов не гидратируется. [c.79] Опыт 3. Взаимодействие основного окисла с кислотой. К небольшому количеству (на кончике перочинного ножа) окиси меди прибавляют разбавленной соляной или серной кислоты, пробирку нагревают. Изменение окраски раствора показывает, что образовалась растворимая соль меди. Целесообразно взять избыток кислоты, чтобы окись меди полностью прореагировала. Иначе не вступившая в реакцию окись меди в виде суспензии черного цвета долго маскирует окраску полученного раствора. При избытке кислоты учащиеся сразу же видят окрашенный раствор соли. [c.79] Свойство окислов взаимодействовать с кислотами с образованием соли и воды является характерным для основных окислов, на базе этого свойства дается их определение в школе. [c.79] Опыт 4. Гидратация кислотных окислов. Лучше всего эту реакцию демонстрировать на примере взаимодействия фосфорного ангидрида с водой. В пробирку кладут 1 г фосфорного внгидрида.и приливают I мл воды, при этом наблюдается разогревание, характерное шипение, выделение паров испаряющейся воды происходит реакция соединения фосфорного ангидрида с водой. [c.79] Опыт 5. Доказательство того, что не все кислотные окислы гидратируются. К хорошо промытой двуокиси кремния (речной песок) приливают дистиллированной воды, взбалтывают получившуюся взвесь и испытывают раствором синего лакмуса. Цвет не изменяется. Следовательно, как и в случае с основными окислами, реакцию гидратации нельзя считать характерной для всех кислотных окислов. [c.79] Опыт 6. Взаимодействие кислотных окислов с основаниями. [c.80] Ценность опыта заключается не только в том, что он. показывает взаимодействие углекислого газа со щелочью, но и в том, что при этом выделяется вода, реакция, сопровождается выделением теплоты. [c.80] Колба сцлыю разогревается, и если на дно положить кусочек парафина, то он плавится и растекается. Выделение теплоты удобно демонстрировать при помощи приложенной ко дну колбы бумаги, смоченной водой. Наблюдается выделение паров воды. [c.81] После остывания колбы в нее вливают немного разбавленной соляной или серной кислоты, наблюдается вспенивание, так как получившийся в колбе карбонат при взаимодействии с кислотой дает углекислый газ. [c.81] Опыт 7. Взаимодействие основных и кислотных окислов, а) В ступке хорошо растирают речной песок. Готовят смесь из 1 вес. ч. речного песка и 4 вес. ч. окиси свинца. На конце железной проволоки делают петельку (диаметром.около 1 мм). Накаливают ее в верхней части пламени газовой горелки и быстро опускают в смесь из окиси свинца и речного песка. Затем петельку снова накаливают в пламени. Так делают раз 10—15. В пламени сплавляются окислы свинца и двуокиси кремния, образуется силикат свинца, который постепенно заплавляет железную петельку. Получается перл из силиката свинца. [c.81] Опыт 8. Растворимость оснований в воде, действие растворов едких щелочей на ткани, а) В пробирку кладут несколько кусочков щелочи (КОН или NaOH), добавляют немного воды, после встряхивания пробирки отмечают выделение теплоты, щелочь растворяется в воде. [c.81] Опыт 9. Получение нерастворимых оснований. Четверть стакана заполняют раствором едкого натра, к которому приливают раствор медного купороса до выпадения густого киселеобразного осадка гидроокиси меди. Полученную гидроокись меди следует отфильтровать на воронке Бухнера, используя водоструйный насос или насос Камовского (можно взять в кабинете физики). Осадок несколько раз промыть водой, добиваясь того, чтобы фильтрат не давал щелочной реакции. Индикатор — фенолфталеин. [c.82] Опыт 10. Свойства нерастворимых оснований. (Для опытов используют гидроокись меди из предыдущего опыта.) а) В стакан положить немного гидроокиси меди, прилить воды и добавить 3—4 капли раствора. фенолфталеина. Окраска фенолфталеина не изменяется. [c.82] Этот же опыт можно проделать на слюдяной пластине. На пластину кладут гидроокись меди, берут ее тигельными щипцами или металлической держалкой для пробирок и сильно прокаливают на пламени спиртовки или газовой горелки. Гидроокись меди чернеет, превращаясь в окись меди. [c.82] Вернуться к основной статье