ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Коагуляция коллоидных растворов электролитами из "Руководство к практическим занятиям по коллоидной химии Издание 4" Коагуляция лиофобных коллоидных растворов наступает под влиянием повышения температуры, действия света, высокочастотных колебаний в ультразвуковом поле, встряхивания, перемешивания и некоторых других причин, но наиболее важным фактором коагуляции таких систем является действие электролитов. Добавление даже небольших количеств солей к гидрозо лям металлов, галогенидов серебра, гидроокиси железа, серии--стого мышьяка и ртути, берлинской лазури и подобным коллоидным растворам, а также к многим высокодисперсным суспензиям (глины, кварца и других) приводит к выпадению в осадок частиц дисперсной фазы. Наименьшая концентрация электролита, вызывающая этот эффект за определенный корот кий промежуток времени, называется коагулирующей концентра -цией или порогом коагуляции. [c.183] Этот ряд известен также как лиотропный ряд, поэтому различие в действии таких ионов объясняет характер их гидратации, которая рассматривается как второй существенный фактор коагулирующего действия ионов.. [c.184] Все растворы, содержащие одно- и двухвалентные ионы в количестве, превышающем пороги коагуляции, вызывают коагуляцию. Иначе ведут себя растворы солей трех- или четырехвалентных металлов, а также ионы и ОН . С возрастанием концентрации выше порога коагуляции эти электролиты сначала вызывают коагуляцию, но при дальнейшем повышении концентрации зона коагуляции сменяется устойчивой зоной, которая, в свою очередь, при еще более высоких концентрациях электролита переходит в новую зону коагуляции (рис. 2, УП). Это явление получило название неправильных рядов коагуляции или, кратко, неправильных рядов. [c.184] При коагуляции золей смесью двух электролитов возможно одно из следующих трех явлений 1) коагулирующее действие обоих электролитов складывается [аддитивное действие) 2) коагулирующее действие одного электролита усиливается при прибавлении другого сенсибилизация) 3) коагулирующее действие одного электролита ослабляется добавлением другого (антагонизм). [c.184] Зависимость коагуляции золей от концентрации электролитов осложняется явлением привыкания, заключающимся в том, что при прибавлении электролита к золю небольшими порциями порог коагуляции выше, чем при введении всего количества электролита в один прием. Наблюдается и обратное явление, получившее название отрицательного привыкания, когда порог коагу-ляции снижается при постепенном добавлении электролита. [c.184] При изучении действия электролитов на коагуляцию нельзя пренебрегать химическими реакциями коагулирующего электролита с ионами, содержащимися в дисперсионной среде (Каргин), гидролизом этих ионов вследствие смещения pH (Рабинер-сон), молекулярной адсорбцией электролитов. Эти и некоторые другие явления приводят к ряду специфических закономерностей коагуляции, характерных для отдельных коллоидных растворов. Но если указанные явления вызывают перестройку двойного слоя и сжатие диффузного слоя адсорбированных ионов, то они понижают устойчивость и вызывают коагуляцию. [c.186] Вернуться к основной статье