ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Осмотическое давление из "Руководство к практическим занятиям по коллоидной химии Издание 3" Методика измерения коэффициента диффузии бесцветных веществ описана в работах Пасынского. [c.62] Зная осмотическое давление, концентрацию и температуру, из уравнения (13) можно вычислить величину молекулярного веса растворенного вещества. [c.63] Однако известно, что для определения молекулярного веса в истинных растворах метод осмотического давления почти не применяется. Это объясняется трудностью подбора полупроницаемых мембран, пропускающих молекулы растворителя и задерживающих полностью молекулы растворенного вещества. [c.63] Так как коллоидные частицы совершают броуновское движение, то и у коллоидных растворов должно быть осмотическое давление. Но вследствие малой концентрации частиц, осмотическое давление их непостоянно по величине и настолько незначительно, что производить наблюдения в обычных условиях очень трудно. [c.63] По этой причине применимость метода осмотического давления для определения размеров частиц ограничивается растворами полимеров и теми полуколлоидными растворами, которые можно приготовить в достаточной для измерений концентрации. [c.63] Осмотическое давление у растворов полимеров экспериментально измерять гораздо легче и проще, чем у истинных растворов, потому что здесь подбор мембраны не представляет никаких затруднений. Для определения осмотического давления у большинства коллоидных растворов пригодны мембраны из коллодия. [c.63] Однако очень часто уравнение (13) непригодно для растворов полимеров, так как осмотическое давление таких растворов (даже если они разбавлены до 0,1—0,2%) возрастает с увеличением их концентрации быстрее, чем следует по уравнению (13). [c.63] Это почти всегда наблюдается у растворов полимеров, состоящих из смесей длинных и гибких молекул. [c.63] Для определения М нужно измерить осмотическое давление растворов разной концентрации. По данным опыта можно найти М, использовав графический прием. [c.64] Уравнение (14) применимо только для разбавленных растворов, так как только в таких растворах отдельная молекула полимера является кинетической единицей. При очень большой концентрации полимера раствор приобретает свойства студня, а осмотическое давление такого раствора представляет собой давление набухания. [c.64] Нахождение величины изотонического коэффициента для коллоидной системы представляет очень сложную задачу. Поэтому определения осмотического давления производят либо в таких условиях, когда частицы не заряжены и коллоидный раствор, например раствор белка, находится в изоэлектрическом состоянии (стр. 128), либо когда диссоциацию можно считать полной и точно известно число ионов, компенсирующих заряд частицы. [c.64] Рассмотрим систему коллоидный электролит — истинный электролит, разделенные мембраной, при равновесии. [c.65] При осмотическом равновесии во внешнем растворе будут находиться ионы истинного электролита, обусловливающие осмотическое давление рвнешв. этого раствора. [c.65] Так как концентрация ионов истинного электролита во внешнем растворе больше, чем их концентрация во внутреннем растворе (стр. 37), то Ри И р л рк, т. 6. нзблюдаемое в присутствии истинного электролита осмотическое давление коллоидного раствора меньше осмотического давления, обусловленного коллоидным электролитом. [c.65] Очевидно, рассчитывая молекулярный вес коллоидных электролитов, нужно подставлять в уравнение (13) или (15) не наблюдаемое на опыте осмотическое давление рн, а осмотическое давление р , обусловленное только коллоидным электролитом. [c.65] Вернуться к основной статье