ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Окислительно-восстановительные реакции. Основы электрохимии из "Задачи и упражнения по общей химии" Произведение активностей ионов малорастворимого электролита, содержащихся в его насыщенном растворе [произведение растворимости), есть величина постоянная при данной температуре. [c.142] Напротив, если в насыщенном растворе электролита уменьшить концентрацию одного из ионов (например, связав его каким-либо другим ионом), произведение концентрации ионов будет меньше значения ПР, раствор станет ненасыщенным, а равновесие между жидкой фазой и осадком сместится в сторону растворения осадка. Следовательно, растворение осадка малорастворимого электролита происходит при условии, что произведение концентраций его ионов меньше значения ПР. [c.143] Пример 1. Растворимость гидроксида магния Мд(0Н)2 при 18°С равна 1,7-10— моль/л. Найти произведение растворимости Mg(0H)2 при этой температуре. [c.143] Пример 2. Произведение растворимости иодида свинца при 20 °С равно 8-10- . Вычислить растворимость соли (в моль/л и в г/л) при указанной температуре. [c.143] Пример 3. Во сколько раз растворимость оксалата кальция СаСг04 в 0,1 AI растворе оксалата аммония (NH4)2 204 меньше, чем в воде Диссоциацию оксалата аммония на ионы считать полной. [c.144] Следовательно, в присутствии оксалата аммония раствори мость a iOi уменьшилась в 4,5 10- /(2-10 ) раз, т. е. при близительно в 2200 раз. [c.144] Если в насыщенном растворе малорастворимого электролита содержатся также другие электролиты, то ионная сила раствора может быть довольно значительной. В подобных случаях в расчетах с использованием произведения растворимости следует учитывать коэффициенты активности. [c.145] Сравнивая найденное значение с результатами приближенного расчета без учета коэффициентов активности (см. пример 3), видим, что пренебрежение коэффициентами активности привело к существенной ошибке. [c.145] Рассмотренные примеры показывают, что обменные реакции в растворах электролитов протекают в направлении связывания ионов, приводящего к образованию малорастворимых веществ осадка или га-. зов) или молекул слабых электролитов. [c.148] Таким образом, реакции нейтрализации, в которых участвуют слабые кислоты или основания, — обратимы, т. е. могут протекать не только в прямом, но й в обратном направлении. Это означает, что при растворении в воде соли, в состав которой входит анион слабой кислоты или катион слабого основания, протекает процесс гы(Зролыза — обменного взаимодействия соли с водой, в результате которого образуется слабая кислота или слабое основание. [c.149] Как видно, в подобных случаях гидролизу подвергается анион соли. [c.150] СНзСОО +HjO =ё= СНзСООН + ОН. [c.150] В этом случае реакция раствора зависит от относительной силы кислоты и основания, образующих соль. Если /Скисл Коен, ТО катион и анион гидролизуются в равной степени и реакция раствора будет нейтральной если /Скисл Коси, то катион соли гидролизуется в большей степени, чем анион, так что концентрация ионов Н+ в растворе будет больше концентрации гидроксид-ионов и реакция раствора будет слабокислой если Кктсл К осн то гидролизу подвер гается преимущественно анион соли и реакция рас-твора будет слабощелочной. [c.150] образованные сильной кислотой и сильным основанием, не гидролизуются, так как в этом случае обратная гидролизу реакция нейтрализации практически необратима, т. е. протекает до конца. [c.150] Здесь Кщо, — ионное произведение воды. [c.151] Последнее соотношение показывает, что чем ела-бее кислота, т. е. чем меньше константа ее диссоциации, тем больше константа гидролиза образованной ею соли. [c.151] Отсюда следует, что Кт тем больше, чем меньше Коса, Т. е. чем слабее основание МОН. [c.151] Вернуться к основной статье