ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Физико-химические свойства разбавленных растворов неэлектролитов из "Задачи и упражнения по общей химии" Энтальпией растворения вещества называется изменение энтальпии при растворении 1 моль вещества в данном растворителе. [c.117] Следует иметь в виду, что энтальпия растворения зависит от температуры и количества взятого растворителя. Приводимые в настоящем разделе значения относятся, если нет других указаний, к комнатной температуре (18—20 С) и разбавленным растворам (400—800 моль воды на 1 моль растворенного вещества). [c.117] Пример 1. При растворении 10 г хлорида аммония в 233 г вэды температура понизилась на 2,80 градуса. Определить эн , тальпию растворения NH4 I. [c.117] Здесь ДЯ) — энтальпия образования кристаллогидрата, а ДЯг — энтальпия его растворения. [c.118] Согласно закону Гесса, ДЯз = АЯ1 + ДЯа, откуда ДЯ1 =j == ДЯэ — ДЯг. Для нахождения искомой величины (АЯ1) нужно, следовательно, вычислить энтальпию растворения безводной соли (ДЯз) и кристаллогидрата (ДЯг). [c.118] ДЯз = (- 6,82) 111/10 = - 75,7 кДж/моль. [c.118] ДЯг = 0.87-219/10= 19,1 кДж/моль. [c.118] ДЯ1 = ДЯз — ДЯг - — 75,7 — 19,1 = — 94,8 кДж/моль. [c.118] Разбавленные растворы неэлектролитов обладают рядом свойств коллигативные свойства), количественное выражение которых зависит только от числа находящихся в растворе частиц растворенного вещества и от количества растворителя. Некоторые коллн-гативные свойства растворов используются для опре деления молекулярной массы растворенного вещества. [c.119] Здесь р1 — парциальное давление насыщенного пара растворителя над раствором ро — давление насыщенного пара над чистым растворителем N — молярная доля растворителя Nt молярная доля растворенного вещества n — количество растворителя /12 — количество растворенного вещества. [c.119] Здесь К — криоскопическая постоянная растворителя моляльная концентрация растворенного вещества. [c.119] Здесь Е эбуллиоскопическая постоянная растворителя. [c.119] Здесь См — молярная концентрация Я — газовая постоян ная [8,31 Дж/(моль-К)] Т — температура, К. [c.120] Рассмотрим примеры решения задач с использованием приведенных соотношений. [c.120] Пример 2. Рассчитать, при какой температуре должен кристаллизоваться раствор, содержащий в 250 г воды 54 г глюкозы СбН гОб. [c.120] Решение. При пересчете на 1000 г НгО содержание глюкозы в растворе равно 216 г. Поскольку молярная масса глюкозы составляет 180 г/моль, то моляльность раствора равна т = 216/180 = 1,20 моль на 1000 г Н2О. [c.120] Пример 3. Раствор, содержащий 8 г некоторого вещества в 100 г диэтилового эфира, кипит при 36,86 °С, тогда как чистый эфир кипит при 35,60 °С. Определить молекулярную массу растворенного вещества. [c.120] Молекулярная масса растворенного вещества равна 128,2. [c.121] Пример 4. При 20 °С осмотическое давление раствора, в ДОС мл которого содержится 6,33 г красящего вещества крови — гематина, равно 243,4 кПа. Определить молекулярную формулу, если известен элементарный состав [в % (масс.)] гематина С— 64,6, Н —5,2, N — 8,8, О—12,6 и Fe —8,8. [c.121] Вернуться к основной статье