ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Способы выражения содержания растворенного вещества в растворе. Растворимость из "Задачи и упражнения по общей химии" Пример 2. Найти массы воды и медного купороса uSO X X 5НаО, необходимые для приготовления раствора, содержащего 8 % (масс.) безводной соли. Плотность 8 % раствора uSO равна 1,084 г/мл. [c.109] Необходимая для приготовления раствора масса воды составит 1084— 135,6 = 948,4 г. [c.109] Пример 3. Какой объем 96 %-ной (по массе) серной кислоты (плотностью р = 1,84 г/мл) и какую массу воды нужно взять для приготовления 100 мл 15 %-ного (по массе) раствора H2SO4 (Р = 1,10 г/мл). [c.109] Поскольку молярная масса сахарозы равна 342 г/моль, то моляльность т = 2030/342 = 5,96 моль/кг. [c.110] Пример 6. Найти моляльность. нормальность и молярность 15 %-ного (по массе) раствора H2SO4 (р = 1,10 г/мл). [c.110] Эквивалентная масса серной кислоты равна 49 г/моль. Сле- довательно, Сн = 165/49 = 3,37 и. и См = 165/98 = 1,68 моль/л. [c.110] Пример 7. Какие объемы 2 и 6 Ai растворов НС1 нужно смешать для приготовления 500 мл 3 iW раствора Изменением объема при смешивании пренебречь. [c.110] Значит, для приготовления требуемого раствора надо взять 125 мл 6 М и 375 мл 2 М растворов НС1. [c.110] Растворимость вещества измеряется содержанием вещества в его насыщенном растворе. Обычно растворимость твердых веществ и жидкостей выражают значением коэффициента растворимости, т. е. массой вещества, растворяющегося при данных условиях в 100 г растворителя с образованием насыщенного раствора. [c.111] Растворимость газов часто характеризуют коэф-фициентом абсорбции, который выражает объем газа, растворяющегося в одном объеме растворителя с образованием насыщенного раствора. Согласно закону Генри, масса газа, растворяющегося при постоянной температуре в данном объеме жидкости, прямо пропорциональна парциальному давлению газа. Из закона Генри следует, что объем растворяющегося газа (а значит, и коэффициент абсорбции) не зависит при данной температуре от парциального давления газа. [c.111] Таким образом, растворимость ККОз при 60°С равна ПО р в 100 г Н2О. [c.111] Таким образом, при охлаждении раствора в осадок выпало 45 — 22,2 = 22,8 г растворенного вещества. [c.112] О С до получения насыщенного раствора. Найтн соотношение объемов растворенных в воде газов. [c.112] Решение. По условию задачи в 1 л воды растворяется 49 мл Ог и 23 мл N2. Однако непосредственно сравнивать эти объемы нельзя, так как парциальные давления растворенных газов различны и составляют соответственно 0,2 и 0,8 от общего давления газовой смеси. Если принять последнее за единицу, то объемы растворенных кислорода и азота, приведенные к этому давлению, будут равны 49-0,2 = 9,8 мл Ог и 23-0,8 =, = 18,4 мл N2 общий объем растворенных газов составит, следовательно, 9,8 + 18,4 = 28,2 мл. [c.112] Вернуться к основной статье