ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Характерные связи между углеродом и переходными металлами из "Химия металлорганических соединений" эти кольца по своей природе сильно ароматичны, и поэтому молекула ферроцена реагирует как сдвоенная пара ароматических систем [24]. Все это может произойти лишь при использовании электронов молекулярных орбит кольцевых структур, а не при использовании одного или нескольких электронов определенного атома углерода. Это можно объяснить, хотя и чересчур упрощенно, тем, что и-электроны кольца, каким-либо образом ставшего ароматичным, внедряются на -орбиты железа или другого переходного металла. Однако это не объясняет, как возникают подобные связи циклопентадие-нильных колец, сколько таких колец может находиться у одного атома переходного металла и, наконец, какова тонкая структура связи с металлом. [c.50] В соответствии с этим в каждом кольце имеются peg и сре- ровни. Отнесение электронов к отдельным уровням кольца произвольно. Однако, поскольку в каждом кольце имеется пять электронов, совершенно очевидно, что один из них является неспаренным. Таким образом, имеются два электрона, способные спариваться с электронами железа, тем самым образуя связь обоих колец с центральным атомом. [c.53] Поскольку рядом с последним нет незаполненных уровней,, электроны остаются спаренными, и поэтому ферроцен диамагнитен. [c.54] Вернуться к основной статье